第四節(jié)氨硝酸硫酸(編輯修改稿)
2024-08-28 13:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2O △ NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ 銨鹽 （ 1）物理性質(zhì)： 銨鹽 均溶于水，為白色固體 氨的用途 ① 工業(yè)制化肥 ②有機(jī)合成的重要化工原料 ③作制冷劑 氨的制備 （ 1）氨的工業(yè)制備 N2 +3 H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 收集方法：向下排空氣法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O △ （ 2）氨的實驗室制備 實驗步驟： 給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗。 固體＋固體 → （類似制取 O2） 反應(yīng)原理： （ 2）氨的實驗室制備 檢驗 ： ①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍(lán) ②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗 產(chǎn)生白煙 思考： 用氫氧化鈉代替氫氧化鈣行嗎？ 小試管口處棉花的作用是什么？ 答： 不行。熱的氫氧化鈉對玻璃有較強(qiáng)的腐蝕作用。另外，氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生 NH3。 棉花的作用是防止氨氣與空氣對流。 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O △ 實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣： ① 加熱濃氨水法 濃氨水 ② 濃氨水加生石灰法 CaO 濃氨水 ↑ NH3H 2O NH3 + H2O 二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性 使指示劑變色： 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外） 與堿發(fā)生中和反應(yīng)： 與堿性氧化物反應(yīng)： 與某些鹽反應(yīng)： 稀硝酸使 紫色 石蕊試液 變紅 H+ + OH － = H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO32－ = H2O + CO2↑ 2. 濃硫酸 (1)濃硫酸脫水性 把少量濃硫酸 滴在紙上或用 一根木條蘸 濃硫酸。 實 驗 滴有濃硫酸的紙 (或木條 )炭化變黑。 濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。 結(jié)論： 濃硫酸有脫水性 解釋 ： 濃硫酸的吸水性和脫水性有什
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