化學(xué)氨硫酸硝酸(編輯修改稿)
2025-07-04 16:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強(qiáng)氧化型），及“共性”和“個性”于一身。有關(guān)三強(qiáng)酸主要表現(xiàn)的性質(zhì)，總結(jié)如下： HClHCl(濃)H2SO4濃H2SO4濃、稀HNO3主酸性酸酸性氧化性氧化性次氧化性還原性氧化性酸性酸性1．硝酸的物理性質(zhì) 硝酸是無色有刺激性氣味的液體(具有揮發(fā)性)，見右圖：（濃硝酸常因為吸收了自身分解的NO2,而顯黃色），密度比水大，可以與水互溶。 2．硝酸的化學(xué)性質(zhì) 無論濃稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，這是因為在硝酸中存在著最高價的氮元素 ，在反應(yīng)中很容易得電子，變成化合價較低的低價氮，所以硝酸具有很強(qiáng)的氧化性?！ ⊥卣梗涸诜治鏊岬难趸缘臅r候要區(qū)分兩個概念：一是酸的氧化性一是氧化性酸。前者是指由酸電離出的氫離子（H+），得電子被還原成氫氣，所表現(xiàn)出的氧化性，實際上只要是酸都具有氧化性，因為在酸溶液中都有氫離子。但是氧化性酸，就不是酸的通性了，他是一類酸的特點，氧化性酸是指成酸元素(中心原子)在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的得電子能力，這種氧化性遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于H+的氧化性，比如HNO3中的成酸元素氧化性遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于H+的氧化性，像這類酸就叫氧化性酸。 中學(xué)常見的氧化性酸：濃稀HNO3 、濃H2SO4 、HClO、 HClO3 、HClO4 和HNO2 等 判斷氧化性酸的標(biāo)準(zhǔn)：除了有無高價成酸元素之外還要考慮到兩點（1）酸根的結(jié)構(gòu) (2)成酸元素的非金屬性。比如：次氯酸的氧化性＞高氯酸的氧化性，這是為什么呢？因為次氯酸根很不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中很容易破裂，而高氯酸根則穩(wěn)定性很高。又如：磷酸的氧化性＜硝酸,這是因為成酸元素P氧化性＜N元素的氧化性。 (1) 不穩(wěn)定性 ： 硝酸是不穩(wěn)定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。 4HNO3O2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O (2) 強(qiáng)氧化性：硝酸的強(qiáng)氧化性使它幾乎可以和所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，除了金和鉑之外。但它與金屬反應(yīng)不生成氫氣，而生成氮氧化物和水，反應(yīng)方程式因金屬或者硝酸的濃度不同而不同?！ u+4HNO3（濃） == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +2 NO ↑+ 4H2O 規(guī)律：硝酸中，被還原成何種程度取決于兩個方面，一是，還原劑的強(qiáng)弱，二是硝酸的濃度。當(dāng)還原劑相同時，濃度高生成較高價氮，濃度低生成較低價氮。所以濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。 ?。?）鈍化 鈍化其實也是硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，這里單列出來只是為了讓同學(xué)們加深印象，因為考試中常常會考到?；瘜W(xué)就是一門有很多規(guī)律的學(xué)科，但是在這些規(guī)律中又有很多的特例，這些特例往往就是考試的熱點。這也體現(xiàn)了由量變引起質(zhì)變、矛盾兩方面相互轉(zhuǎn)化的哲學(xué)思想?！ 〗饘貯l和Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中表面會被氧化為致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，這種現(xiàn)象叫鈍化。利用金屬Al和Fe的這種性質(zhì)，我們可以用Al或Fe制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸?！ ∠跛崾侵匾幕ぴ希彩菍嶒炇冶貍涞闹匾噭?。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。在微電子工業(yè)中
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