20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第3課時(編輯修改稿)
2025-01-13 12:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2O、N NH3。 如： 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 師： (設疑 )有人認為： “比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃 HNO3中的氮從＋5價降為＋ 4價而稀 HNO3中的氮從＋ 5價降為＋ 2價，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。 ”這種看法是否正確？為什么？ 生：（提示）從濃硝酸、稀硝酸分別與 Cu反應的條件和劇烈程度分析。 師：（展示）一瓶呈黃色的濃硝酸，啟發(fā)學生思考為什么久置的濃 HNO3呈黃色？硝酸應該如何保存呢？ ［板書］ ［演示］濃 HNO3加熱分解 （根據(jù)現(xiàn)象分析生成物，引導學生寫出化學方程式） 生： 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 師：濃 HNO3在保存的時候能否用橡皮塞或軟木塞呢，為什么？ 生：不能，這與濃 HNO3的強氧化性有關。 ［小結］濃 HNO3顯黃色原因：分解生成的 NO2溶于 HNO3。 保存方法：放于棕色瓶中，置于陰涼處，不能用橡皮塞和軟木塞。 ［閱讀材料］硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等 ；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。 ［例題剖析］ （例 1） 同溫同壓下，在 3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2種氣體，它們是 ① NO和 NO2， ② NO2和 O2， ③ NH3和 N2?，F(xiàn)將 3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為 V V V3 ，則下列關系正確的是 ( ) ＞ V2＞ V3 ＞ V3＞ V2 ＞ V3＞ V1 ＞ V1＞ V2 師：大家可以討論本題的解題關鍵是什么？應該如何解 決呢？ 生：我認為關鍵是這三種情況下可能發(fā)生的化學反應是什么。 應該重視的是溶液中氣體的體積變化。 （請同學互相交流彼此的認識，促進共同提高） 教師精講： ① NO 不與 H2O 反應，設原有 NO、 NO2 各 3 體積，則由反應3NO2+H2O====2HNO3+NO知 3體積的 NO2與 H2O反應后，變?yōu)?1體積的 NO，此時剩余NO 的總體積與原來氣體的體積比為 4∶ 6。 ② 由反應 4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知等體積的 NO2與 O2混合溶于水時 O2過量，若二者皆為 4 體積，則剩余 3 體積氧氣，與原來總體積的比為 3∶ 8。 ③ N2不與水反應， NH3與 H2O完全反應，氣體剩余體積為原來的一半。顯然有 V1＞ V3＞ V2。 答案： B ［深化拓展］根據(jù)氣體中氮原子、氧原子守恒關系分析討論：將 NO NO 的混合氣體與O2同時通入水中，恰好完全溶解時應滿足怎樣的比例關系？ 答：將 NO NO的混合氣體與 O2同時通入水中，發(fā)生的總反應是： 4NO2+O2+2H2O====4 HNO3， 4NO+3O2+2H2O====4HNO3。由此分析可知恰好完全反應時，三種氣體中n(N)∶ n(O)=2∶ 5。 （例 2） 將 g銅跟 mL mol L－ 1的 HNO3溶液充分反應，還原產(chǎn)物為 NO 和 NO2。若反應后溶液中有 x mol H+，則此時溶液中含 ?3NO 的物質的量為 ( ) A. x2 mol B.(x+) mol mol
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