20xx人教版高中化學必修一第1章第2節(jié)化學計量在實驗中的應用第4課時(編輯修改稿)
2025-01-14 15:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mL molL1NaCl溶液。 （ 1）計算需要 NaCl固體的質(zhì)量： ____________g。 （ 2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量 NaCl固體。 （ 3）將稱好的 NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 （ 4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。 （ 5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 1~2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相 切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 生：分組實驗 [學與問 ] ，并將洗滌液也注入容量瓶？ ，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？ NaCl 固體的？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計算量一致嗎？為什么？ [分組討論 ] 生：因為燒杯還有殘留的溶質(zhì)。小了。因為溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了。 師：實驗做完了，請同學們小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟好嗎？ 生：配 制步驟：（ 1）計算，（ 2）稱量，（ 3）溶解，（ 4）移液，（ 5）洗滌，（ 6）定容，（ 7）搖勻。 ［板書］ ：（ 1）計算，（ 2）稱量，（ 3）溶解，（ 4）移液，（ 5）洗滌，（ 6）定容，（ 7）搖勻。 師：以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢 ? ［板書］ ［多媒體展示］ 配制步驟 錯誤操作 n V c ① 計算 計算結(jié)果 m= g，稱 g ② 稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 少量 NaCl沾在濾紙上 ③ 溶解 為促進 NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ④ 轉(zhuǎn)移 溶質(zhì)溶解放熱，溶液未冷 玻璃棒在刻度線上引流 ⑤ 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 ⑥ 定容 仰視 超過刻度線，吸出一部分水 ⑦ 搖勻 搖勻后液面下降，補充水 ⑧ 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 師： 分析誤差時，要根據(jù) c＝ Vn ，圍繞操作行為對 n與 V的影響來分析。 師：我們在實驗室做化學實驗或進行科學研究時，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的 溶液進行實驗。所以，在實驗室不僅 用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。 ［思考與交流］ ，討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會出現(xiàn)什么差異。 5 mL濃硫酸稀釋為 20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含 H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？能說出你的理由嗎？ 師：在用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關的量： ［板書］ c(濃溶液 )V(濃溶液 )=c(稀溶液 )V(稀溶液 ) 師：請同學們思考，如何用 18 molL1濃硫酸配制 100 mL 1 molL1稀硫酸溶液？ 生：先求出濃硫酸的體積。利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求出濃硫酸的體積為 mL。 師：小結(jié)實驗中注意事項 ① 計算濃 H2SO4的體積 V。 ② 濃 H2SO4的正確稀釋方法。 ③ 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行。 ［課堂小結(jié)］ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。 板書設計 物質(zhì)的量濃度 ：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。用符號 cb表示，單位 mol/L（或 mol
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