20xx人教版高中化學必修一第3章第1節(jié)金屬的化學性質第2課時(編輯修改稿)
2025-01-14 15:11 本頁面
【文章內容簡介】 Cl3 +3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl 依化學方程式知當鎂、鋁全部以氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，即沉淀質量達到最大值時，溶液中溶質只存在 NaCl,即此時 n(NaOH)=n(HCl)。 n(NaOH)= L4 mol L1=2 mol ,V(NaOH)=12 2 ??Lmolmol=1 L=1 000 mL。因此本題答案為 A。 答案： A ［ 課堂小結］ 本節(jié)課我們討論了鋁的化學性質，認識了鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應，借助這些知識，我們可以解釋日常生活中遇到的實際問題。課后請大家將你感興趣的問題，通過上網或到圖書館查資料后，寫成論文，同學間互相交流。 板書設計 鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應 活動與探究 ， Mg位于 Al之前，請你設計實驗證明 Mg的金屬活動性比 Al強。 方案一： Mg、 Al分別在空氣中點燃 Mg Al 準備 用砂紙去掉表面的氧化膜 用砂紙去掉表面的氧化膜 現(xiàn)象 結論 備注 觀察 時注意戴防護鏡 方案二： Mg、 Al分別與稀鹽酸反應 Mg Al 現(xiàn)象 相同 不同 結論 隨堂練習 ，得到等質量的氫氣，所需金屬的質量最少的是（ ） 答案 :B （ ） 答案 :B ，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ） ∶ 1 ∶ 3 ∶ 2 ∶ 6 答案 :A 、鋁混合物粉末 g，將它溶于 500 mL 2 mol L1的鹽酸中，若要使沉淀量達到最大值，則需加入 1 molL1 NaOH溶液的體積為（ ） 000 mL mL mL 500 mL 答案 :A ，放出氫氣。若在反應過程中有 mol 電子發(fā)生轉移，則參加反應的水為（ ） g g mol mol 答案
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