20xx人教版高中化學必修1第三章第一節(jié)課時金屬的化學性質(zhì)課時練習(編輯修改稿)
2025-01-03 00:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ①你認為最簡易的裝置其連接順序是： A接 ( )( )接 ( )( )接 ( )。 (填接口字母，可不填滿 ) ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因__________________________________________________________。 (2)仔細分析實驗裝置后 ，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大 ) ①裝置中導(dǎo)管 a的作用是 ____________________。 ② 實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、 V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 ________mL。 20． (2021 年泉州高一檢測 )如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容。某同學從該試劑瓶中取出 g固體，配成 1 L溶液，請計算： (1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？ (2)從所得氫氧化鈉溶液中取出 200 mL于一燒杯中，投入足量 的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積？ 第三章第一節(jié)課時練習（金屬的化學性質(zhì)） 詳解 解析：選 BC。 Na的焰色反應(yīng)顏色為黃色，所以 B正確； Na在 O Cl2中燃燒均發(fā)光發(fā)熱， C正確； Na2O2為淡黃色固體， A、 D不正確。 解析：選 CD。 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl。 (OH)2微溶于水， Na跟 H2O反應(yīng)消耗了 H2O，同時增大了溶液中 OH－ 的濃度，使得飽和 Ca(OH)2溶液中析出 Ca(OH)2。 C、D除了 Na與 H2O反應(yīng)再無其他明顯變化。 解析 ： 選 AD。 B中鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與 CuSO4反應(yīng) ， 總方程式 ： 2Na＋ 2H2O＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ ＋ Na2SO4。 C中電荷不守恒。 解析：選 C。無論是什么金屬與稀硫酸反應(yīng)，由硫酸的化學式可知，生成物中的 n(SO42－ )＝ n(H2)，所以金屬與酸反應(yīng)所得的無水晶體的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)量之和， m(SO42－ )＝ 218 g－ 50 g＝ 168 g，則氫氣的質(zhì)量為： m(H2)＝ (218－ 50) g96 g/mol 2 g/mol＝ g。 解析：選 B。與 Al 反應(yīng)放出 H2，說明溶液可能呈酸性也可能是堿性， B 項中 HCO3－在酸性、堿性時均不能存在。 解析：選 D。由于硝酸為強氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，可以不予考慮。根據(jù)鋁與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ 、 2Al＋ 2OH－ ＋2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑ ， g Al能夠與 mol H＋ 、 mol OH－ 恰好反應(yīng)。金屬有剩余，說明酸或堿不足。 B 選項中 n(OH－ )＝ mol， C 選項中 n(H＋ )＝ mol， D 選項中 n(H＋ )＝ mol。 解析：選 D。藍色重金屬離子為 Cu2＋ ， A 中 CO32－ 與 Cu2＋ 不能共存； B 中 Cu2＋ 與 AlO2－ 發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，且 Cu2＋ 與 I－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2Cu2＋ ＋ 4I－===2CuI↓ ＋ I
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