20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié)課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課時練習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-03 00:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是： A接 ( )( )接 ( )( )接 ( )。 (填接口字母，可不填滿 ) ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因__________________________________________________________。 (2)仔細(xì)分析實驗裝置后 ，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大 ) ①裝置中導(dǎo)管 a的作用是 ____________________。 ② 實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、 V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 ________mL。 20． (2021 年泉州高一檢測 )如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出 g固體，配成 1 L溶液，請計算： (1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？ (2)從所得氫氧化鈉溶液中取出 200 mL于一燒杯中，投入足量 的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？ 第三章第一節(jié)課時練習(xí)（金屬的化學(xué)性質(zhì)） 詳解 解析：選 BC。 Na的焰色反應(yīng)顏色為黃色，所以 B正確； Na在 O Cl2中燃燒均發(fā)光發(fā)熱， C正確； Na2O2為淡黃色固體， A、 D不正確。 解析：選 CD。 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl。 (OH)2微溶于水， Na跟 H2O反應(yīng)消耗了 H2O，同時增大了溶液中 OH－ 的濃度，使得飽和 Ca(OH)2溶液中析出 Ca(OH)2。 C、D除了 Na與 H2O反應(yīng)再無其他明顯變化。 解析 ： 選 AD。 B中鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與 CuSO4反應(yīng) ， 總方程式 ： 2Na＋ 2H2O＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ ＋ Na2SO4。 C中電荷不守恒。 解析：選 C。無論是什么金屬與稀硫酸反應(yīng)，由硫酸的化學(xué)式可知，生成物中的 n(SO42－ )＝ n(H2)，所以金屬與酸反應(yīng)所得的無水晶體的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)量之和， m(SO42－ )＝ 218 g－ 50 g＝ 168 g，則氫氣的質(zhì)量為： m(H2)＝ (218－ 50) g96 g/mol 2 g/mol＝ g。 解析：選 B。與 Al 反應(yīng)放出 H2，說明溶液可能呈酸性也可能是堿性， B 項中 HCO3－在酸性、堿性時均不能存在。 解析：選 D。由于硝酸為強氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，可以不予考慮。根據(jù)鋁與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ 、 2Al＋ 2OH－ ＋2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑ ， g Al能夠與 mol H＋ 、 mol OH－ 恰好反應(yīng)。金屬有剩余，說明酸或堿不足。 B 選項中 n(OH－ )＝ mol， C 選項中 n(H＋ )＝ mol， D 選項中 n(H＋ )＝ mol。 解析：選 D。藍(lán)色重金屬離子為 Cu2＋ ， A 中 CO32－ 與 Cu2＋ 不能共存； B 中 Cu2＋ 與 AlO2－ 發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，且 Cu2＋ 與 I－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2Cu2＋ ＋ 4I－===2CuI↓ ＋ I
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