20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié)課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 00:31本頁面
【導(dǎo)讀】6．將gAl投入mLmol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。體健康造成了較大的影響。某課外學(xué)習(xí)小組在一處被污染的河流中取樣，測(cè)得一種藍(lán)色重金。屬離子的含量較高，存在重金屬污染問題。9．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。12．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是(). 16．將gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，18．某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、19．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃，①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接()()接()()接()。不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因
【正文】 二、非選擇題： 1 解析：加入到足量的鹽酸中發(fā)生反應(yīng)： 2Na＋ 2HCl===2NaCl＋ H2↑ ， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ ；加入到足量的 NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 。 (1)設(shè)原混合物中 Na、 Al、 Fe 的物質(zhì)的量分別為 n n n3，據(jù)題意得 ????? 23 g/mol n1＋ 27 g/mol n2＋ 56 g/mol n3＝ gn14＋3n24 ＋n32＝ L L/moln14＋3n24 ＝ L L/mol 解得 n1＝ n2＝ n3＝ mol， 則 n1∶ n2∶ n3＝ 1∶1∶1 。 (2)所得溶液為 NaAlO2溶液，且 n(Na)＝ n(NaAlO2)＝ mol，則 c(NaAlO2)＝ mol1 L ＝ mol/L。 答案： (1)1∶1∶1 (2) mol/L 1 解析：在易拉罐內(nèi)充入 CO2后加入 NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng) 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過量的 NaOH 會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成 H2，發(fā)生的反應(yīng)是 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ，所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大，所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來。 答案： (1)CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟 2OH－ ＋ CO2===CO32－ ＋ H2O (2)由于鋁與堿反應(yīng)生成 H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑ 1 解析：與 Al 反應(yīng)產(chǎn)生 H2有兩種可能，一是酸性條件，有 H＋ ，則一定沒有 HCO3－ 、OH－ 、 NO3－ ，那么必須有 Cl－ ， Cl－ 與 Ag＋ 又不能共存，則一定沒有 Ag＋ 。若為堿性條件，則一定含大量 OH－ ，一定沒有 Mg2＋ 、 H＋ 、 Ag＋ 、 HCO3－ ，必須含有 Na＋ 。 答案： (1)NaOH 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑ NaCl和 NaNO3 (2)HCO3－ 、 OH－ 、 Ag＋ 、 NO3－ 1 解析：實(shí)驗(yàn)中通過測(cè)定氣體體積來確定樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以裝置的連接順序?yàn)?A、 E、 D、 G；稀硫酸不能滴入的原因是產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大從而大于外界大氣壓所致；導(dǎo)管 a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利滴下，同時(shí)消除硫酸的滴入對(duì)氣體體積的影響。 答案： (1)①E D G ② 合金與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使 錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大 (2)① 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 ② V1－ V2 解析： n(NaOH)＝ m(NaOH)M(NaOH)＝ g40 g/mol＝ mol， c(NaOH)＝ n(NaOH)V[NaOH(aq)]＝ mol1 L ＝ mol/L。 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 2 mol L3 mol/L L V V＝ mol/L L3 L2 mol ＝ L。 答案： (1) mol/L (2) L
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