20xx人教版高中化學必修1第三章第三節(jié)課時用途廣泛的金屬材料課時練習-資料下載頁
2024-11-28 20:21本頁面
【導讀】1．合金有許多特點，如Na—K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。鋁在下列使用場合中，不．必要加以控制的是(). 8．2021年2月25日，流失海外的圓明園獸首鼠首和兔首銅像被中國商人拍得。銅器時間長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu22CO3。這兩件1760年銅鑄的國寶在240年。14．汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學家》雜志發(fā)表了一篇文章，對汞。汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金。藏愛好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。綠色物質是________，形成這種物質的化學方程式為。充分反應后，這枚金屬幣的真面目為________色。紅熱時，卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。________，在溶解過濾時使用的儀器有________。
【正文】 =Cu2＋ ＋ H2O， Cu2(OH)2CO3＋ 4H＋ ===2Cu2＋ ＋ CO2↑ ＋ 3H2O 紅 (2)金 金不活潑，不易與空氣中的 O2反應 1 解析：由反應物金紅石、炭粉及 Cl2和產(chǎn)物之一的 TiCl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為 CO。顯然 Ti 元素的化合價不變，而 Cl 元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反應物炭粉為還原劑。利用上述思路可 得鎂與 TiCl4反應的產(chǎn)物為 Ti和 MgCl2。因反應中鎂是過量的，故在反應所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和 MgCl2，加足量的鹽酸可除去鎂，之后過濾，將濾渣用水洗滌可得鈦。 答案： TiO2＋ 2C＋ 2Cl2=====高溫 TiCl4＋ 2CO 炭粉 (1)TiCl4＋ 2Mg=====高溫 Ti＋ 2MgCl2 (2)實驗步驟：在反應后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦。 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ 1 (4)在第 (3)步的濾液中通入足量 CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為 b g。計算該樣品中鋁的質量分數(shù) ________。 解析：將樣品溶于鹽酸發(fā)生的反應為 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ ， 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ；銅、硅與鹽酸不反應，所以過濾后所得濾液中含有 Mg2＋ 、 Al3＋ ，濾渣中含有銅和硅；濾液中加入過量的 NaOH 時，發(fā)生的反應是 MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O；所以得到的濾液中鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以可知在通入 CO2時會反應而得到 Al(OH)3沉淀，然后將 Al(OH)3加熱灼燒后得到氧化鋁。所以氧化鋁的質量為 b g，其中鋁的質量為 9b17 g，即為合金中鋁的質量，所以合金中鋁的質量分數(shù)為 9b17a100% 。 答案： (1)托盤天平 (2)Mg2＋ 、 Al3＋ 銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺 (帶鐵圈 )、濾紙 (3)MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O (4)9b17a100% 1 答案： (1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。 (2)銀和銅導電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。 (3)因為鎢的熔點高 (3410 ℃) ，而錫的熔點 (232 ℃) 太低，通電時錫就熔化了，所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲。 解析：由題意，當加入 10 mL鹽酸時，生成 224 mL H2( mol)，此時鹽酸完全反應，因此鹽酸的濃度為： mol L ＝ molL － 1；當再加 10 mL鹽酸時，只生成 112 mL H2( mol)，說明鋁完全反應，根據(jù)反應 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ，生成 mol H2，需用 n(Al)＝ mol， w(Al)＝ mol27 gmol－ 1 g 100% ＝ 27%。 答案： (1) molL － 1 (2)27%
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