20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第二課時(shí)鋁的重要性質(zhì)課時(shí)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 20:21本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第三章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)。1．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是(). B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物。C．金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物。D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)。2．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(). A．氫氧化鋁B．苛性鈉C．氧化鈣D．硫酸鋇。3．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐。漸溶解，這種物質(zhì)是(). A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl3. 4．向KAl2溶液中滴加Ba2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正。C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al3↓。5．將濃度均為mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是。A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4. C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba2、CaCl2、Na2SO4. 符合圖示情況的是(). 7．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中。達(dá)到最大值，則需加入2mol/LNaOH溶液的體積為(). 10．硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為
【正文】 于酸和強(qiáng)堿，不溶于氨 水。 二、非選擇題： 1 解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要考慮到 K＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ 的性質(zhì)。 K＋ 可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)證明，然后再用稀鹽酸酸化過(guò)的 BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn) SO42－ ，最后 Al3＋ 的檢驗(yàn)可以通過(guò)滴加NaOH溶液直至過(guò)量來(lái)驗(yàn)證。 答案： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少許明礬在試管或燒杯中溶于水制成溶液 ② 取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰呈紫色 證明含有 K＋ ③ 另取一支試管取少量 ① 中所制溶液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾 滴 BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀 證明含有 SO42－ ④ 再另取一支試管取少量 ① 中所制溶液，向其中逐滴加入 NaOH溶液直至過(guò)先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀逐漸溶解 證明含有 Al3＋ 量 1 解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時(shí)，會(huì)生成大量 CO2，可能會(huì)造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平 [主要成分為 Al(OH)3]。 答案： (1)Na2CO3 (2)2H＋ ＋ CO32－ ===H2O＋ CO2↑ (3)因 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成 CO2，可能會(huì)造成胃穿孔，胃舒平的 主要成分 Al(OH)3也能和鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O 1 解析：常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有 Al，所以 A是 Al，乙是NaAlO2， C是 H2，甲是 Al的化合物，可和 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaAlO2，可能是 Al2O3，則丙是H2O， B即是 O2。根據(jù) NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===NaHCO3＋ Al(OH)3↓ 得丁是 Al(OH)3。 答案： (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)①2Al ＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ②A l2O3＋ 2OH－ ===2AlO2－ ＋ H2O (3) mol mol 1 解析 ： (1)Mg ～ Mg(OH)2， Al ～ Al(OH)3 24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 78 g/mol m(Mg) g m(Al) g－ g ＝ g 則 m(Mg)＝ g， m(Al)＝ g。 (2)當(dāng) V(NaOH)＝ 160 mL時(shí) ， 此 時(shí) Mg2＋ 、 Al3＋ 全部以 Mg(OH) Al(OH)3沉淀形式存在 ， H＋ 和 OH－ 反應(yīng)生成 H2O， 溶液中僅存在 Cl－ 和 Na＋ ， 根據(jù)電荷守恒 n(Cl－ )＝ n(Na＋ )＝ L5 molL － 1＝ mol， 則 n(HCl)＝ mol， c(HCl)＝ L ＝ 8 molL － 1。 答案 ： (1)m(Mg)＝ g， m(Al)＝ g (2)8 molL － 1 解析 ： 由反應(yīng)的離子方程式 ： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ； Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O；AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓ ； AlO2－ ＋ 4H＋ ===Al3＋ ＋ 2H2O。即可得到相應(yīng)的答案。 答案： (1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7 (2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5
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