20xx人教版高中化學必修1第三章第二節(jié)第二課時鋁的重要性質(zhì)課時練習(編輯修改稿)
2025-01-03 20:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (1)原合金中 Mg、 Al 的質(zhì)量各是多少？ (2)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。 (1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當 Al3＋ 的物質(zhì)的量與 OH－ 的物質(zhì)的量之比 (以下均填物質(zhì)的量之比 )為 ________時， Al(OH)3沉淀量最多； ________時， Al(OH)3全部溶解； ________或 ________時 Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。 (2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應時， AlO2－ 的物質(zhì)的量與 H＋ 物質(zhì)的量之比為 __________時，Al(OH)3 沉淀量最多； ________時， Al(OH)3 全部溶解； __________或 ________時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。 第三章第二節(jié)第二課時練習（鋁的重要性質(zhì)）詳解 一、選擇題： 解析：選 A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應與堿反應，但與水反應生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO， NO2 并非酸 性氧化物。金屬氧化物中的 Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像 CO既不與酸反應，也不與堿反應。 解析：選 A?？列遭c、氧化鈣與胃酸劇烈反應放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。 解析：選 C。 Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓( 白色 )， Mg(OH)2不溶于過量的氫氧化鈉溶液；NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應，無沉淀產(chǎn)生； Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓( 白色 )， Al(OH)3能溶于過量的氫氧化鈉溶液中： Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O； FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀： Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓( 紅褐色 )， Fe(OH)3不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。 解析：選 D。 1 mol KAl(SO4)2電離出 1 mol K＋ 、 1 mol Al3＋ 和 2 mol SO42－ ，若使 SO42－ 全部沉淀，則需 2 mol Ba(OH)2，即 4 mol OH－ 和 2 mol Ba2＋ ， 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ===2BaSO4↓ ，此時， 1 mol Al3＋ 恰 好與 4 mol OH－ 反應轉化為 AlO2－ ， Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O，兩式合并即得 D選項。 解析：選 B。 A項， NaOH與 NaHCO3恰好完全反應： HCO3－ ＋ OH－ ===CO32－ ＋ H2O，生成的CO32－ 與 Ba2＋ 恰好完全反應生成沉淀： Ba2＋ ＋ CO32－ ===BaCO3↓ ； B 項， Na2CO3與 H2SO4恰好完全反應： CO32－ ＋ 2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O，無沉淀生成； C項， NH3H 2O、 NaOH完全與 AlCl3反應生成Al(OH)3沉淀，且 AlCl3有剩余； D項，一定有 BaSO4沉淀生成。 解析：選 C。因為是將物質(zhì) X 逐漸加入 Y 溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以 B、 D都不正確，不符合圖形；寫出化學方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為 1∶3 ，而 A中在最大沉淀量前后比為 3∶1 ，所以只有 C符合題意。
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