20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合檢測-資料下載頁
2025-11-19 00:31本頁面
【導(dǎo)讀】1．下列說法中正確的是(). B．堿只有兩種分類方法，可分為強堿和弱堿、一元堿和二元堿。C．氧化物不可進(jìn)一步分類。D．樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法。2．下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是(). 3．下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是(). B．水和冰混合；澄清石灰水。C．生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體。4．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是(). B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)。C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)。A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得。B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強。7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(). 溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化。③當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___
【正文】 mol 電子，則還原劑(R2＋ )失電子也為 4 mol，即 m＝ x＝ 4。再依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，確定 y＝ 4， n＝ 2。 二、非選擇題 (本題包括 5小題，共 55 分 ) 16 、 ① 反應(yīng)的還原劑是 Cu，氧化劑是 HNO3，還原產(chǎn)物為 NO2，氧化產(chǎn)物為 Cu(NO3)2。 ② 當(dāng)有 4 mol HNO3參加反應(yīng)時，作氧化劑的 HNO3只有 2 mol，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物 Cu(NO3)2為 1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶1 。 ③ 有 2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被 氧化的 Cu為 mol，質(zhì)量為 32 g。 答案： (1)①D ②E ③B ④A ⑤F (2)①Cu NO2 ②2∶1 ③32 1 解析： KMnO4中 Mn 元素的化合價降低，則 KMnO4為氧化劑， MnCl2為還原產(chǎn)物； HCl中 Cl 元素的化合價升高，則 HCl 為還原劑， Cl2為氧化產(chǎn)物。所以氧化產(chǎn)物 (Cl2)與還原產(chǎn)物 (MnCl2)的質(zhì)量比為 571∶2126 ＝ 355∶252 。 16 mol HCl 中 10 mol Cl 元素化合價升高被氧化， 6 mol Cl元素化合價沒變未被氧化，則被氧化與未被氧化的 HCl質(zhì)量比 為 10∶6＝ 5∶3 。 若有 73 g HCl被氧化， 被氧化的 HCl 轉(zhuǎn)移電子 10 g 10 mol 73 g n(e－ ) 故 m(Cl2)＝ 71 g n (e－ )＝ 2 mol 答案 ： KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71 1 解析：根據(jù)題意， E與 A、 B分別產(chǎn)生沉淀，與 C、 D分別產(chǎn)生氣體，可推斷 E為 K2CO3溶液， A、 B可能為 AgNO3和 BaCl2中的一種，可判斷 C、 D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而 B與 D能產(chǎn)生沉淀，可確定 B為 AgNO3溶液， D為鹽酸，因此 A為 BaCl2溶液， C為稀硝酸。 答案： BaCl2 AgNO3 HNO3 鹽酸 K2CO3 (1)Ba2＋ ＋ CO32－ ===BaCO3↓ (2)2Ag＋ ＋ CO32－ ===Ag2CO3↓ (3)CO32－ ＋ 2H＋ ===H2O＋ CO2↑ 1 解析： A 是實驗室制取 CO2的裝置， B 裝置的作用是除去 CO2中的 HCl，用飽和的碳酸氫鈉溶液， C裝置的作用是干燥 CO2氣體， D 是產(chǎn)生 CO的裝置，黑色固體為碳單質(zhì)， E中發(fā)生的反應(yīng)為： CO＋ CuO=====高溫 Cu＋ CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)， F裝置的作用是檢驗生成的 CO2和除去尾氣。 答案： (1)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ (2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成 H2和 CO， H2也能還原 CuO (4)炭 C＋ CO2=====高溫 2CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E裝置中黑色固體變成紅色 CuO＋ CO=====△ Cu＋ CO2 (7)D E ② 解析： (1)粉末 Z的成分是 Fe、 Cu 的混合物。 Y 溶液為 FeCl CuCl HCl 的混合溶液，所以 ③ 反應(yīng)中必有 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ ，又根據(jù)最后強酸性溶液不含 Cu2＋ ，所以③ 中還發(fā)生： Fe＋ CuCl2===FeCl2＋ Cu。 (2)全部 Cu的質(zhì)量為 m Cu ～ CuO 64 80 m x x＝ 8064 m＝ 54m，則每份試樣中 CuO的質(zhì)量為 54m 12＝ 58m。 答案： (1)Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑Fe ＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ (2)58m
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