20xx-20xx學年人教版化學必修1第2章化學物質(zhì)及其變化本章測評-資料下載頁
2024-11-28 07:04本頁面
【導讀】每小題只有1個選項符合題意). 解析:在反應Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe為還原劑,失去電子,化合價升高;CuSO4中Cu2+得到。電子,化合價降低。在溶液中的運動方式,B錯誤;膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間的分散系,D錯誤。溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。酸鈣為電解質(zhì),則C錯誤;D項中Na2CO3為電解質(zhì),則D錯誤。溶液與Ba2溶液的反應不能用H++OH-H2O表示,C錯誤?；€原反應;電解水時發(fā)生反應2H2O2H2↑+O2↑,有電子轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時,某同學取用BaCl2溶液后,應把它放回的位。了客觀事實,鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2+。Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是鹽。
【正文】 + BaSO4↓ 15.(12 分 )某溶液中含有 Ba2+、 Cu2+、 Ag+,現(xiàn)用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下 (寫出最佳答案 ): (1)寫出沉淀的化學式 :沉淀 1 ,沉淀 2 ,沉淀 3 。 (2)寫出 “ 混合液 +A” 的離子方程式 : ,“ 溶液 +B” 的離子方程式 : 。 解析 :在含 Ba2+、 Cu2+、 Ag+的溶液中只有加鹽酸才產(chǎn)生一種沉淀 —— AgCl,故沉淀 1為 AgCl,A為鹽酸 。在剩下含 Ba2+、 Cu2+的溶液中加 Na2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀 BaSO4,故沉淀 2 為 BaSO4,B為 Na2SO4。Cu2+與 NaOH溶液作用生成 Cu(OH)2沉淀 ,故沉淀 3為 Cu(OH)2,C為 NaOH溶液。 答案 :(1)AgCl BaSO4 Cu(OH)2(答案合理即可 ) (2)Ag++Cl AgCl↓ Ba2++S BaSO4↓( 答案合理即可 ) 16.(12 分 )實驗室 里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣 ,反應的化學方程式為 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O。 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應 ,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為 L。 請回答下列問題 : (1)寫出該反應的離子方程式 : 。 (2)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為 。 (3)反應中被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為 。 (4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為 %,密度為 gcm 3,為使用方便 ,請計算出該濃鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量濃度 。 解析 :(1)依據(jù)書寫離子 方程式的原則即可寫出該反應的離子方程式 。 (2)在標準狀況下產(chǎn)生的氯氣的體積為 L,物質(zhì)的量為 1 mol,則參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為 1 mol87 gmol 1=87 g。 (3)此時 ,被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為 2 mol。 (4)c(HCl)= = molL 1。 答案 :(1)MnO2+2Cl+4H+ Mn2++Cl2↑+2H 2O (2)87 g (3)2 mol (4) molL 1
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