新人教版高中化學必修1化學物質及其變化單元同步測試題-資料下載頁
2024-12-01 10:07本頁面
【導讀】解析：①2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3；②SO3＋H2O===H2SO4；③NH3＋HNO3===NH4NO3；3．對于反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有molKMnO4參。解析：molKMnO4參加反應，轉移電子為mol×5＝mol，生成Cl2為mol×52＝。解析：本題化學反應中元素的化合價變化如下：CaCO3＋2H＋1C＋2N===CaC＋4N2＋CO↑＋H20. ①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Ba2＋、Cl－、NO－3、解析：6molHCl參加反應，只有5molHCl被氧化，另1molHCl生成KCl,1molKClO3參。加反應，被還原的氯原子為1mol，故選D.解析：C與濃硝酸的反應為：C＋4HNO3(濃)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A錯；Fe2＋為淺。綠色，且在酸性溶液中與NO－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，NA，C對；少量潮濕空氣與漂白粉反應生成CaCO3：Ca2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋。由此可判斷出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，還原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C. 10．用48mLmol/L的FeSO4溶液，恰好還原×10－3mol[RO2]＋離子，則R元。負化合價代數(shù)和為零，算出[RO2]＋中R的化合價為＋R元素的最終價態(tài)為x，
【正文】 極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 (3)X 單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體． ① 已知一定條件下，每 1 mol該氣體被 O2 氧化放熱 2 mol該氣體與 2 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是 kJ，則該氣體的轉化率為 ________． ② 原無色有刺激性氣味的氣體與含 mol Y 的一種含氧酸 (該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣 )的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有 1023 個電子轉移時，該反應的化學方程式是 ________． 解析：根據(jù)信息 ZY3 遇苯酚呈紫色，說明 ZY3 為 Y 為 Cl 元素， Z 為 Fe 元素 . 又因為 X2－與 Cl－電子總數(shù)相同，所以 X 為 S 元素． (1)Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為 HClO4. (2)FeCl3 滴入沸水制得 Fe(OH)3 膠體．方程式為 Fe3＋＋ 3H2O=====△ Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋，膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳，將膠體加熱蒸干得 Fe(OH)3，灼燒得 a、b、 d. 向膠體中加入電解質可以聚沉，故 c 不正確． (3)① S 單質在空 氣中燃燒產(chǎn)生 SO2 氣體． 物質燃燒放出的熱量與燃燒物質的物質的量成比例變化． 所以列出關系式： SO2 ～ ΔH 1 mol 98 kJ x kJ ∴ x＝ kJ1 mol98 kJ ＝ mol， 產(chǎn)生 kJ 熱量反應掉 SO2 mol. ∴ 轉化率為 mol2 mol 100%＝ 90%. ② 由條件可知該反應為 SO2 與 HClO3 發(fā)生氧化還原反應， SO2被氧化為 H2SO4，而 HClO3在反應中被還原得到 1 mol 電子，所以其產(chǎn)物為 ClO2，據(jù)得失電子守恒即可寫出該化學方程式為 SO2＋ 2HClO3===H2SO4＋ 2ClO2. 答案： (1)HClO4 (2)Fe3＋＋ 3H2O=====△ Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ a、 b、 d (3)① 90% ② SO2＋ 2HClO3===H2SO4＋ 2ClO2 22． (10分 )實驗室可由軟錳礦 (主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀 (K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2MnO4 轉變?yōu)?MnO2 和 KMnO4；濾去 MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀 KMnO4. 請回答： (1)由軟錳礦制備 K2MnO4 的化學方程式是 ___________________； (2)用 K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式是 ___________________； (3)若用 g軟錳礦 (含 MnO2 80%)進行上述實驗，計算 KMnO4 的理論產(chǎn)量為 ________； (4)KMnO4 能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應生成 Mn2＋和 CO2，該反應的化學方程式是 ________； (5)上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 g，恰好與 g純 Na2C2O4 反應完全，計算該 KMnO4的純度． 解析： (1)根據(jù)化合價升降法可得軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應的化學方程式為 3MnO2＋ 6KOH＋ KClO3=====高 溫 3K2MnO4＋ KCl＋ 3H2O； (2)K2MnO4酸化得 MnO KMnO4，離子方程式為 3MnO2－4 ＋ 4H＋ ===MnO2↓＋ 2MnO－4 ＋2H2O (3)由上兩小題的兩個方程式可知，反應物和生成物之間的計量關系為： MnO2 ～ K2MnO4 ～ 23KMnO4 87 15823 2． 5 g80% x x＝15823 g80%87 ＝ g (4)2KMnO4＋ 5Na2C2O4＋ 8H2SO4=====△ K2SO4＋ 2MnSO4＋ 5Na2SO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O. (5)設該 KMnO4 的純度為 y，根據(jù)化學方程式可知： 25KMnO4 ～ Na2C2O4 25158 g/mol 134 g/mol 0． 165 gy g y＝ g251 58 g/mol g134 g/mol 100%＝ % 答案 ： (1)3MnO2＋ 6KOH＋ KClO3=====高溫 3K2MnO4＋ KCl＋ 3H2O (2)3MnO2－4 ＋ 4H＋ ===MnO2↓＋ 2MnO－4 ＋ 2H2O (3) g (4)2KMnO4＋ 5Na2C2O4＋ 8H2SO4===2MnSO4＋ K2SO4＋ 5Na2SO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O (5)%
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