新人教版高中化學必修1化學計量在實驗中的應用同步測試題一-資料下載頁
2024-12-01 10:07本頁面
【導讀】4．有一真空瓶質(zhì)量為1m，該瓶充入空氣后質(zhì)量為2m。在相同狀況下，若改為充入某。氣體A時，總質(zhì)量為3m。則A的相對分子質(zhì)量是（）。7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應。10．將標準狀況下的aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則。紙，把游碼調(diào)到，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。滴管加水至刻度線。指出上述操作中的7處錯誤：。16．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3，用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質(zhì)量。原子的真實質(zhì)量可用g表示。的質(zhì)量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：××1023，答案選B。5．D解析：設氣體A的相對分子質(zhì)量為a，即A的摩爾質(zhì)量為ag·mol－1。羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質(zhì)的量之比。含原子為：×3＝；10gNe中所含原子為：＝。
【正文】 濃度與溶液中粒子個數(shù)的關系 。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中， H＋ 的物質(zhì)的量濃度后者應是前者的兩倍； C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關系。D 考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。 6LO2 可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24L mol－ 1，則該狀況下的 6LO2的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 32g mol－ 1 ＝ 8g。 15．（ 1） NaOH 應放在干燥的燒杯中稱量 （ 2）用過的游碼未撥回原處 （ 3）托盤天平只能稱出 ～ ，稱不出 （ 4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉(zhuǎn)入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH 應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未搖勻 （ 7）配好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi) 16． 20個原子的質(zhì)量 m ＝ V ? ＝（ 1 10－ 7cm） 3 5g cm－ 3＝ 5 10－ 21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量 M ＝ 5 10－ 21g ＝ 150g mol－ 1。所以該元素的近似相對原子質(zhì)量為 150。 解析： 求元素的相對原子質(zhì)量，應先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題 意若可求出 20個原子的質(zhì)量，則可計算出 AN （取值為 1023）個原子的質(zhì)量，即 1mol原子的質(zhì)量。 點評： 解題過程中學會應用以前學過的知識如 m ＝ V ? 和新知識摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由 n ＝Mm和 n ＝ANN 可得 Mm ＝ANN M ＝ m NNA ，此種推導方法常應用在解題當中。 17．（ 1） EFGCHF （ 2） BCD 解析： 本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題。（ 1）據(jù)稀釋規(guī)律 11Vc ＝ 22Vc 及質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關系，先求出 1c ，再求出 1V 。 1c ＝ ＝ L－ 1, 1V ＝ 122cVc＝＝ ＝ 10mL,則需用濃 H2SO4的體積為 10mL，所以選 10mL 量筒，若用 100mL 量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為 20℃），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能 用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。 點評： 物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。
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