新人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同步測(cè)試題一-資料下載頁(yè)
2025-11-22 10:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】4．有一真空瓶質(zhì)量為1m，該瓶充入空氣后質(zhì)量為2m。在相同狀況下，若改為充入某。氣體A時(shí)，總質(zhì)量為3m。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）。7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)。10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則。紙，把游碼調(diào)到，于左盤(pán)放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱(chēng)好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤(pán)上的紙。滴管加水至刻度線(xiàn)。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：。16．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3，用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在棱長(zhǎng)為1×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，求此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：××1023，答案選B。5．D解析：設(shè)氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為a，即A的摩爾質(zhì)量為ag·mol－1。羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。含原子為：×3＝；10gNe中所含原子為：＝。
【正文】 濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系 。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中， H＋ 的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍； C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D 考查的是對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解。 6LO2 可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24L mol－ 1，則該狀況下的 6LO2的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 32g mol－ 1 ＝ 8g。 15．（ 1） NaOH 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱(chēng)量 （ 2）用過(guò)的游碼未撥回原處 （ 3）托盤(pán)天平只能稱(chēng)出 ～ ，稱(chēng)不出 （ 4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH 應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未搖勻 （ 7）配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi) 16． 20個(gè)原子的質(zhì)量 m ＝ V ? ＝（ 1 10－ 7cm） 3 5g cm－ 3＝ 5 10－ 21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量 M ＝ 5 10－ 21g ＝ 150g mol－ 1。所以該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 150。 解析： 求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，應(yīng)先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題 意若可求出 20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出 AN （取值為 1023）個(gè)原子的質(zhì)量，即 1mol原子的質(zhì)量。 點(diǎn)評(píng)： 解題過(guò)程中學(xué)會(huì)應(yīng)用以前學(xué)過(guò)的知識(shí)如 m ＝ V ? 和新知識(shí)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由 n ＝Mm和 n ＝ANN 可得 Mm ＝ANN M ＝ m NNA ，此種推導(dǎo)方法常應(yīng)用在解題當(dāng)中。 17．（ 1） EFGCHF （ 2） BCD 解析： 本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。（ 1）據(jù)稀釋規(guī)律 11Vc ＝ 22Vc 及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出 1c ，再求出 1V 。 1c ＝ ＝ L－ 1, 1V ＝ 122cVc＝＝ ＝ 10mL,則需用濃 H2SO4的體積為 10mL，所以選 10mL 量筒，若用 100mL 量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問(wèn)題（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫度為 20℃），不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測(cè)定；使用容量瓶之前只能 用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。 點(diǎn)評(píng)： 物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的誤差分析。
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