新人教版高中化學必修1化學計量在實驗中的應用同步測試題三-資料下載頁
2024-12-01 10:07本頁面
【導讀】5NA個氯氣分子的物質的量是。10．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA. 該氣體所含原子總數為________個。該氣體在標準狀況下的體積為____________L。該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質的質量分數為_______。3．有一真空瓶質量為1m，該瓶充入空氣后質量為2m。是含H2的個數為。該原子的真實質量可用g表示。根據阿伏加德羅定律，則有；am∶322m＝l∶4，故a＝64. 定律，可以判斷A正確。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L. 反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相
【正文】 定律，可以判斷 A正確。 A 解析： 這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 a g 氣體中含有的分子數為b 入手，用 b 除以阿伏加德羅常數 AN 求出 a g 氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出 a g 氣體在標準狀況下占有的體積 1V ，即 1V ＝ANb ，然后，列比例式求出 c g該氣體在標準狀況下占有的體積 2V ，即 ca ＝2AVNb, 2V ＝ AaNbc 。 。 。 1022 邊欄內容： 氣體摩爾體積的常見應用 ： 標準狀況下 1mol氣體為 ，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩 爾質量和相對分子質量，也可求出 1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為 15，則其相對分子質量為 。常見的有： （ 1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量： （ 2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： . *（ 3） 求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體 1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見 ① ，若為質量分數見 ② ： ① ② （ 4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數 比，進而推分子式。 （ 5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。 （ 6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。 1．氣體摩爾體積 1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為 L／ mol。標準狀況下任何氣體的體積均為 22． 4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為 22． 4L／ mol。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1