新人教版高中化學(xué)必修1硫酸、硝酸和氨同步測(cè)試題一-資料下載頁(yè)
2024-12-01 10:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】[例1]制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。如果只提供如右圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。向下排空氣；堿石灰?？諝?，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：。被還原的硝酸的物質(zhì)的量。合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸過(guò)量，參加反應(yīng)的硝酸為×L=1mol。HC與NO2盛燒瓶?jī)?nèi)2)(?室溫下，兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了相同壓強(qiáng)的A、B兩種氣體，個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用，請(qǐng)據(jù)此推斷R、L分別是。其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是。向其中加入銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度約為。法，用化學(xué)方程式表示？2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時(shí)間后，
【正文】 H2O （ 2）對(duì)于上述反應(yīng)，③ 需要用量昂貴的 AgNO3 ，從經(jīng)濟(jì)角度考慮比較不合適。而對(duì)①、②、④ 進(jìn)行比較，若用于制取 1mol 23)(NOCu ，而消耗 HNO3的物質(zhì)的量分別為 4mol、 8/3mol 、 2mol，且①、②反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生 NO、 NO2污染環(huán)境。故采用④較適宜。 2. B 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B、 D 9. A 10. C 11. C 12. A 【試題解析】 1. 要注意題中要求，根據(jù)信息解題。 2. CD 解釋的是氨水為什么呈弱堿性。 3. 因?yàn)榘彼侨鯄A，電離是可逆反應(yīng)，主要以一水合氨的形式存在。 4. B 中硝酸銨加熱分解特殊，不產(chǎn)生氨氣； C大多數(shù)加熱分解也可產(chǎn)生氨氣； D 中例如硫酸氨可以和氯化鋇反應(yīng)。 6. 碳酸氫氨分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳，經(jīng)過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí)，水和二氧化碳分別與其反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，經(jīng)過(guò)濃硫酸，堿性氣體氨氣和水被吸收，所以最后只剩余氧氣。 7. 現(xiàn)象分別為白色沉淀、氣體、無(wú)現(xiàn)象、既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生氣體。 8. 這道題的現(xiàn)象要求氣體極易溶于擠入的液體， A 中反應(yīng)產(chǎn)生不溶入水的一氧化氮，所以不能充滿整個(gè)燒瓶， C 中氯氣不溶于飽和食鹽 水，所以液體不會(huì)噴出。 9. 因?yàn)?3mol 的 NO2和水生成 1molNO，氣體減少 2mol，而減少到 3/5，即減少了 2/5，則代入 2/5 計(jì)算，說(shuō)明 NO2是 3/5，則 N2是 2/5。 10. 銅是氫后金屬，不與稀硫酸反應(yīng)，但能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氣體，所以，只要加入硝酸鹽，提供硝酸根離子，和溶液中的氫離子形成硝酸，就和銅反應(yīng)。 11. 根據(jù) Cu2S 中含有 Cu，所以應(yīng)結(jié)合 NO3? ，這是未被還原的，而A中質(zhì)量應(yīng)為 ，通過(guò)得失電子守恒的原則：銅失電子為 2 1=，硫失電子為 8=，失電子總數(shù)為 3mol，那氮得電子應(yīng)為 3 n（ N） =3mol，所以 n（ N）=1mol，因此參加反應(yīng)的硝酸總量為 ，而未被還原的為 。 12. 根據(jù)得失電子守恒解題，但要注意硝酸中有和金屬元素結(jié)合的硝酸根未被還原，所 以，設(shè)金屬反應(yīng)后的化合價(jià)為 X，則列式為： 1（ X－ 0） =（ 4－ X）（ 5－ 4），注意（ 4－ X）代表的是有 4mol硝酸反應(yīng)，而和金屬元素結(jié)合的未被還原的硝酸為 Xmol，所以得電子的硝酸的物質(zhì)的量為 4－ X。
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