新人教版高中化學必修1金屬及其化合物單元同步測試題一-資料下載頁
2025-11-22 10:07本頁面
【導讀】2．美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14.原子間是通過金屬鍵結(jié)合的，不是離子鍵；Al14最外層電子數(shù)之和為3×14＝42個價電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)多2個電子，應(yīng)與ⅡA族元素性質(zhì)相似；Al13具有3×13＝39. 解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因該反應(yīng)生成O2且放出熱量，故氣球變大，U形管內(nèi)液面c端下降，d端上升，故C正確，白色沉淀生成的是AlCl3，無變化的是HNO3.還原為Cr3＋，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體。的復合氧化物.處理含1molCr2O2－7廢水至少需要加入amol. 恒有2x×(3－x)＝a，再根據(jù)電子守恒得2x×(2－x)＝1×6，聯(lián)立解得x＝，a＝10，故選D.C項中，X不足時，反應(yīng)為2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；X過量時，反應(yīng)為2Fe3＋＋3S2. 8．一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，
【正文】 _____； (2)加入試劑 2 后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的原因為 _____________________． (3)該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的 Fe3＋被還原為 Fe2＋，你認為該同學的猜想合理嗎？ ______________________________________. 若你認為合 理，請說明理由 (若你認為不合理，該空不用作答 ) ______________________________________. 若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪朐O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證 (若你認為合理，該空不用作答 )______________________________． 解析：本題考查 Fe2＋的還原性及 Fe3＋的鑒別． Fe2＋的溶液為淺綠色，由于 Fe2＋極易被O Cl2 等氧化而變?yōu)辄S色的 Fe3＋溶液， Fe3＋通常由 SCN－來檢驗： Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3(紅色溶液 )．由題給信息氧化性 Cl2Fe3＋ (SCN)2 知：當向含 Fe2＋及 SCN－的溶液中通 Cl2 時， 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－，若 Cl2 過量： 2SCN－＋ Cl2===2Cl－＋ (SCN)2. 答案： (1)稀鹽酸 KSCN 溶液 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－、 Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3 (2)少量的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋，加入 KSCN 后顯紅色 (3)不合理，我的猜想是 Fe(SCN)3 中的 SCN－被過量氯水氧化 設(shè)計的實驗為在褪色后的溶液中加入 FeCl3 溶液，仍不變紅色 (或在褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液，變紅色 ) 22． (9分 )黃銅礦 (CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物． (1)冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2＋ 21O2=====高溫 8Cu＋ 4FeO＋ 2Fe2O3＋ 16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合價為＋ 2，反應(yīng)中被還原的元素是 ________(填元素符號 )． (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量 ________(填代號 )． a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制 Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀 (K2S2O8)具有強氧化性，可將 I－氧化為 I2： S2O2－8 ＋ 2I－ ===2SO2－4 ＋ I2 通過改變反應(yīng)途徑， Fe3＋、 Fe2＋均可催化上述反應(yīng)． 試用離子方程式表示 Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程． [21 世紀教育網(wǎng) ________、 ________(不必配平 ) (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的 爐渣 (含 Fe2O FeO、 SiO Al2O3)可制備 ： ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾． ② 濾液先氧化，再加入過量 NaOH 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒 得 Fe2O3. 據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去 Al3＋的離子方程式是 ________． b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有 FeO. 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水 所選試劑為 ________． 證明爐渣中含有 FeO 的實驗現(xiàn)象為 ____________________________________． 解析： (1)按照題給化學方程式，氧氣中氧的化合價降低，銅的化合價也降低，因此被還原的元素有銅和氧．若按照量的關(guān)系， 21 mol氧氣反應(yīng)時得到 84 mol電子，而鐵失去 4 mol電子，硫失去 96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應(yīng)得到 16 mol電子． (2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護，高空排放會引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強，因此可用純堿來吸收制取 Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫． (3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)，因為 Fe3＋可以氧化 I－生成 Fe2＋，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀 (K2S2O8)氧化又生成 Fe3＋，這就是催化的機理． (4)要 考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即可證明 FeO 的存在． 答案： (1)Cu、 O (2)b、 c (3)2Fe3＋＋ 2I－ ===2Fe2＋＋ I2 S2O2－8 ＋ 2Fe2＋ ===2SO2－4 ＋ 2Fe3＋ (離子方程式不配平也可 ) (4)＋＋ 4OH－===AlO－2 ＋ 2H2O b．稀硫酸、 KMnO4 溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色
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