高中化學(xué)必修一非金屬和化合物-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:15本頁(yè)面
【正文】 較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3COClSOH2SNO2NO、O2(4∶3)NOO2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水[知能存儲(chǔ)]氨氣還原性的“4大體現(xiàn)”(1)催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(3)被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(4)被氮氧化物氧化：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O考點(diǎn)三[基礎(chǔ)自主落實(shí)]1．硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，能與水以任意比例混溶。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性①反應(yīng)：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。③硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強(qiáng)氧化性不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。①與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)。如濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化H2S、SONa2SOHI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。[探規(guī)尋律]硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H＋，所以能放出H2，而硝酸中＋5價(jià)氮，其氧化性遠(yuǎn)大于H＋，所以硝酸與金屬反應(yīng)不放出H2。(2)金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。若金屬過量且有變價(jià)時(shí)，將生成低價(jià)金屬硝酸鹽。如：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，先放出NO2氣體，隨著硝酸的濃度變小，會(huì)放出NO氣體，因此過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。(4)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分起氧化劑的作用，被還原為氮的氧化物，一部分起酸的作用，與金屬離子結(jié)合形成鹽。若金屬過量，待反應(yīng)后，再加入稀硫酸，則這部分成鹽的NO又會(huì)起氧化劑的作用，繼續(xù)與金屬反應(yīng)。[探規(guī)尋律]硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法(1)思維模型(2)計(jì)算技巧[循著圖示想一想] [特色特性記一記]1．特殊的污染名詞：霧霾、酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)、白色污染、水華、赤潮2．特殊的制備流程：(1)海水提鎂：海水―→Mg(OH)2―→MgCl2溶液―→MgCl26H2O―→MgCl2―→Mg(2)海水提溴：海水―→Br2HBr―→Br2(3)海帶提碘：海帶―→海帶灰―→含I－的溶液―→I2的有機(jī)溶液―→I23．必記四反應(yīng)：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (4)H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O考點(diǎn)一[記牢主干知識(shí)]1．水資源的利用2．化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)①電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)②產(chǎn)物制鹽酸：③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)海水提鎂海水Mg(OH)2鹽酸,MgCl2(溶液) MgCl26H2O MgCl2Mg。(3)海水提溴 (4)海帶提碘①工藝流程②兩種原理a．主要的化學(xué)原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。b．主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。3．海水其他資源的開發(fā)利用(1)從海水中提取核能、開發(fā)的重要原料：鈾和重水。(2)潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源。[探規(guī)尋律]從海水中提取溴的方法(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)[探規(guī)尋律]從海水中提取鎂的方法(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl26H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl26H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂考點(diǎn)二[記牢主干知識(shí)]1．環(huán)境污染(1)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。(3)大氣污染物的來(lái)源化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。(4)常見環(huán)境污染問題(5)環(huán)境保護(hù)的措施①工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。②工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。③回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。2．綠色化學(xué)[知能存儲(chǔ)]污染類型與防治類型主要污染物防治措施大氣污染有害氣體和粉塵調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；綜合運(yùn)用各種技術(shù)手段水污染城市生活污水、重金屬、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物；耗氧物質(zhì)控制污水任意排放，用物理、化學(xué)、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥等控制和減少污染物的排放1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來(lái)了。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考
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