高中化學非金屬測試一-資料下載頁
2024-11-12 03:28本頁面
【導讀】高中化學非金屬測試一。A、鹽酸B、氯氣C、次氯酸鈣D、次氯酸。A、氯水B、氫氧化鈉溶液C、亞硫酸D、氯化鈉溶液。A、KMnO4溶液B、NaOH溶液C、液溴D、碘化鉀溶液。A、SO2和O2B、H2和HClC、H2S和HClD、Cl2和HCl. A、100mlH2和50mlO2B、100mlNO和50mlO2. C、100mlHCl和50mlNH3D、100mlH2S和50mlSO2
【正文】 D、 BaCl Na2CO HCl 4 常溫下 ,向 20 升真空容器內通入 a mol H2S 和 b molSO2（ a、 b 均為正整數 ,且 a≤5， b≤5）， 反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是 A、 、 、 8g/L D、 4 將 mol的 MnO2 與過量的 12 mol/L 的濃鹽酸反應，與 50mL12mol/L 的濃鹽酸與過 量 MnO2 反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同） A、一樣多 B、前者較后者多 C、后者較前者多 D、無法比較 4 在反應容器中充入二氧化硫 V1 升和硫化氫 V2 升（標準狀況下），充分作用后測得氧化產物比還原產物多 克。以下判斷錯誤的是 A、 V1＞ ， V2＞ B、 V1＋ V2≥ C、若 V1=，則 V2≥ D、若 V2=，則 V1≥ 4 跟適量的濃硝酸反應， Cu 全部作用后，共收集到 (標況下 )氣體，則反 應消耗的 HNO3 的物質的量可能是 A、 103mol B、 103mol C、 103mol D、 103mol 4 一種鹽 X 和 NaOH 反應，生成有刺激性氣味的氣體 Y， Y 經一系列氧化后再溶于水可得酸 Z， Y 和 Z 反應又可生成 X，則 X 是 A、 NH4Cl B、 NH4NO3 C、 (NH4)2SO3 D、 NH4NO2 4 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強氧化劑， NaBiO3 可將 MnO42氧化成 MnO4。在調節(jié) NaBiO3溶液得酸性時，不應選用的酸是 A、氫硫 酸 B、稀硝酸 C、 HClO4 D、 H2SO4 4 某金屬單質跟一定濃度的 HNO3 反應，假設只產生單一的還原產物，當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為 2:1 時，還原產物為 A、 NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2 4 自來水常用氯氣消毒。用自來水配制下列物質的溶液，藥水不會明顯變質的是 A、 AgNO3 B、 FeCl2 C、 NaOH D、 AlCl3 50、 酸雨形成的主要原因是由于 A、 亂砍濫伐森林 ,破壞生態(tài)平衡 B、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 C、大氣中 CO2 含量增大 ,溶于雨水形成酸雨 D、汽車排出大量尾氣
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