高一化學(xué)非金屬及其變化-資料下載頁
2024-11-10 00:57本頁面
【導(dǎo)讀】新課標(biāo)人教版課件系列。第四章非金屬及其。其原子既不易失去又不。易得到電子，但由于硅。是一種親氧元素，可以。形成四價化合物。硅元素在地殼中的含量居第二位。態(tài)，只有化合態(tài)。最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點高的固體。單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電。廣泛存在于自然界中，也叫硅石，代表。物為石英晶體——水晶。氫氟酸是唯一可以與之反應(yīng)的酸?！嵝匝趸锒趸?。與堿性氧化物反應(yīng)。因為玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟發(fā)。生反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。硅酸鈉，水溶液俗。名“水玻璃”，具有。①白色膠狀，難溶。③脫水形成“硅膠”。氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì):. 可以失去電子顯正價+1、+5、+7. Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生。成相應(yīng)的金屬氯化物。二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
【正文】 驗： 銨鹽 OH △ 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 酸 （ 1） H2SO4=2H＋ +SO42－ HCl = H＋ +Cl－ HNO3 = H＋ +NO3－ （ 2） 稀硫酸和鹽酸屬于有 弱氧化性 ，其 氧化性實際上是 H＋ 的氧化性 ，與金屬反應(yīng)時 H＋ 被還原為 H2；而濃硫酸和硝酸屬于有 強氧化性 ，與金屬反應(yīng)時是 ＋ 6價的 S和＋ 5價的 N被還原為 SO2和 NO或 NO2等，無 H2產(chǎn)生。 酸的通性實質(zhì)就是 H＋ 的性質(zhì)。 硫酸 物理性質(zhì)： 濃硫酸 無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。 化學(xué)性質(zhì) : 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液變紅 B、和堿反應(yīng) C、和堿性氧化物反應(yīng) D、和鹽反應(yīng) E、和金屬反應(yīng) 濃硫酸的特性： ①吸水性：可作 干燥劑 (不可干燥氨氣 ) ② 脫水性 ③強氧化性 濃硫酸的強氧化性： ① 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬 (除 Au、 Pt)反應(yīng)，但不生成氫氣。 現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。 反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 實驗： Cu 與濃 H2SO4的反應(yīng) C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O △ 鈍化 : 常溫下， 濃硫酸或濃硝酸 能使 Al、 Fe等金屬表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “ 鈍化 ” ② 與某些非金屬反應(yīng) 硝酸 純 HNO3是 色、易 ,有 氣味 物理性質(zhì) : 能與水任意比互溶 . 的液體 , 揮發(fā) 刺激性無 化學(xué)性質(zhì) : 強氧化性 稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性 硝酸能與大部分金屬 (除金和鉑 )反應(yīng) : 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 硝酸雖具有強氧化性 ,但不能氧化金、鉑。但 王水能金、鉑溶解。 王水是濃 HNO3和濃 HCl按1:3的體積比 混合成的氧化性更強的溶液 . 王水
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