高一化學(xué)非金屬及其變化-全文預(yù)覽
【正文】 硝酸能與大部分金屬 (除金和鉑 )反應(yīng) : 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 硝酸雖具有強(qiáng)氧化性 ,但不能氧化金、鉑。 硫酸 物理性質(zhì)： 濃硫酸 無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。 化學(xué)性質(zhì)： 氨與水反應(yīng) NH3 + H2O 大部分 小部分約 1% NH3 硫是黃色粉末 化學(xué)方程式是： 硫 二氧化硫 物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化 ， 易溶于水 (1∶ 40) 。 氯氣的化學(xué)性質(zhì) : （氧化劑， 強(qiáng)氧化性 ） （ 1）氯氣與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2 2NaCl 點(diǎn)燃 Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生 成相應(yīng)的金屬氯化物。 硅有 晶體硅和無定形硅 兩種同素異形體 晶體硅的物理性質(zhì) : 人工制造出來的單質(zhì)硅（晶體硅） 晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電池、硅合金等。沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)。 存在： 硅元素在地殼中的含量居 第二位 。單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。 硅酸鈉，水溶液俗 名“水玻璃”，具有 粘性 ,其用途很廣， 制備硅膠和木材 防火劑等 硅酸（ H2SiO3） （ 1）制?。?可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色膠狀 強(qiáng)酸制弱酸 （ 2）性質(zhì)： ① 白色膠狀，難溶 ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） ③ 脫水形成“ 硅膠” Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （用作干燥劑） 原理 氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) : 結(jié)構(gòu)： 性質(zhì)： 氯氣 Cl 得 e Cl +17 2 8 7 Cl 易得到一個(gè)電子 ，顯 1價(jià) ， 強(qiáng)氧化性 可以失去電子顯正價(jià) + + +7 物理性質(zhì) 色態(tài)：黃綠色氣體
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