高一化學非金屬及其變化-展示頁
2024-11-22 00:57本頁面
【正文】 點燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應生 成相應的金屬氯化物。 不與水反應 SiO2+H2O≠ H2SiO3 — 酸性氧化物 二氧化硅 SiO2+CaO=CaSiO3 （ 2）與堿性氧化物反應 高溫 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 比較： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+Ca（ OH） 2=CaSiO3+H2O 比較： CO2+Ca（ OH） 2= CaCO3↓+H 2O （ 3）與堿反應： 思考：實驗室盛裝 NaOH溶液的試劑瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？ 因為玻璃的主要成分是 SiO2， NaOH可以跟發(fā)生反應，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。 硅有 晶體硅和無定形硅 兩種同素異形體 晶體硅的物理性質(zhì) : 人工制造出來的單質(zhì)硅（晶體硅） 晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電池、硅合金等。 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點高的固體。沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)。新課標人教版課件系列 《 高中化學 》 必修 1 《 歸納與整理－ 第四章 非金屬及其 變化 》 硅 SI 硅的原子結構示意圖： +14 2 8 4 其原子既不易失去又不易得到電子，但 由于硅是一種親氧元素，可以形成四價化合物。 存在： 硅元素在地殼中的含量居 第二位 。 (如：二氧化硅和硅酸鹽 ) 最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。單質(zhì)硅是良好的半導體材料。 硅的用途 晶體管 集成電路 太陽能電池 二氧化硅 存在： 廣泛存在于自然界中 ， 也叫 硅石 ， 代表物為石英晶體 —— 水晶 物理性質(zhì)： 難溶于水，熔沸點高 化學性質(zhì)： 穩(wěn)定 ， 不活潑 氫氟酸是唯一可以與之反應的酸 （ 1）與 HF反應： SiO2+4HF＝ SiF4↑+2H2O 玻璃中含有 SiO2，可用 HF來刻蝕玻璃。 硅酸鈉，水溶液俗 名“水玻璃”，具有 粘性 ,其用途很廣， 制備硅膠和木材 防火劑等 硅酸（ H2SiO3） （ 1）制取： 可溶性的硅酸鹽與酸的反應 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色膠狀 強酸制弱酸 （ 2）性質(zhì)： ① 白色膠狀，難溶 ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） ③ 脫水形成“ 硅膠”
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