高一化學(xué)非金屬及其變化-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 溶解性：可溶于水（ 1:2）所得溶液叫氯水 密度：密度比空氣大 氣味：有刺激性氣味 易液化 毒性：有毒 [思考 ]聞氣體時(shí)的正確操作？ 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。 H2CO3 HClO （ 4）氯氣與堿溶液的反應(yīng) Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O Cl2＋ 2NaOH====NaCl＋ NaClO＋ H2O 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=====CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O 氯氣 +堿 氯化物 +次氯酸鹽 +水 漂白粉的制取、成分、原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 漂白原理： (反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸） 比較： 類別 狀態(tài) 粒子 漂白 性 氯氣 液氯 新制氯水 久置氯水 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) Cl2分子 純凈物 純凈物 混合物 Cl2分子 無(wú) 無(wú) 有 H2O、 Cl HClO Cl、 H+、 ClO 混合物 液態(tài) H2O、 Cl、 H+ 無(wú) 硫在氧氣中燃燒： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是： 點(diǎn)燃 S + O2 === SO2 生成明亮的藍(lán)紫色火焰。 SO2和 NO2的危害性： 形成酸雨 酸雨的形成： 石油 煤 金屬礦物 燃 燒 SO2 NOx 雨水 . 霜 . 雹 . 露 等 物理性質(zhì) : NH3 無(wú)色 有 刺激性氣味 的氣體，比空氣輕、極易 溶于 水 (1:700) ，易 液化。 酸的通性實(shí)質(zhì)就是 H＋ 的性質(zhì)。 反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 實(shí)驗(yàn)： Cu 與濃 H2SO4的反應(yīng) C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O △ 鈍化 : 常溫下， 濃硫酸或濃硝酸 能使 Al、 Fe等金屬表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)
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