上科版高一化學第一章《物質(zhì)及其變化》-預覽頁
【正文】 4 mol J所以： p 總 = p(H2) + p(H2O) p(H2) = p 總 － p(H2O) = kPa － kPa = kPa (2) (3) 此問題可有多種解法： (4) 水蒸汽的摩爾分數(shù) : n(H2O)/n(總 )==p(H2O)/p(總 )==247。 V（總） ==V1 + V2 + ? +Vi 并且： Vi/V（總） == ni/n（總） ： 當液體的飽和蒸汽壓等于外界壓力時，液體沸騰，此時的溫度為沸點。K 1 298 K = = g V(H2) = m(H2)RT Pv J 在 101325 Pa 的大氣壓下，液體的沸點為正常沸點。鍵的斷裂和生成過程會有能量變化，能量變化常以熱能的形式表現(xiàn)。 在恒容條件下的反應熱是與體系的內(nèi)能的變化有關(guān)： UUUQ V ???? 21 在恒壓條件下一個化學反應的熱效應可用體系的一個狀態(tài)函數(shù) —— 焓（ H）的變化值來表示： HHHQ p ???? 反應物生成物 當 0??H 時，為吸熱反應，當 0??H 時，為放熱反應。 如： 2Fe(s)+(g)→ Fe2O3(s) △ rHmΘ (298K) =8241 kJ △ rHmΘ (298K) == kJ 在相同情況下，正、逆反應的焓變數(shù)值相等，但符號相反。 例： 已知 298K 時， （ 1） C(s) +O2(g) → CO2(g)； △ r1HmΘ ＝ kJ 求反應：（ 3） C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) 的熱效應△ r3HmΘ 。我們規(guī)定： 在標準壓力和一定溫度下（通常為 298K），由最穩(wěn)定單質(zhì)生成 1mol 某種化 合物時的熱效應，叫做 該化合物的標準摩爾生成熱，簡稱生成熱或生成焓。 由生成熱的數(shù)據(jù)可很方便地計算一個化學反應的熱效應： △ rHmΘ ＝（∑△ f HmΘ ） 生成物 － （∑△ f HmΘ ） 反應物 例： 求下列反應的標準反應熱： Fe3O4(S) + 4C(石墨 ) → 3Fe(S) + 4CO(g) 解： 查得 Fe3O4(S)、 CO(g)的標準生成熱分別為 kJ mol1
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