上科版高一化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化-展示頁
2024-12-20 10:02本頁面
【正文】 具特征，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。 5．掌握熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變的計算；蓋斯定律及有關(guān)計算。 3．熟悉熱力學(xué)第一定律及其相關(guān)概念。 第一章 物質(zhì)及其變化 教學(xué)要求 1． 了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相，掌握 分壓定律、分體積定律及其計算。 2． 會利用理想氣體方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 4．掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)。 教學(xué)時數(shù) 6 學(xué)時 第一節(jié) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 各種物質(zhì)總是以一定的聚集狀態(tài)存在的 。 氣體（ g）： 分子間作用力小，無一定的體積和形狀，具有 擴(kuò)散性和可壓縮性 。 固體（ s）： 具 有一定體積 、一定 形狀 ，及 一定程度的剛性。 １ .理想氣體狀態(tài)方程式 只有位置而沒有大小，且氣體分子之間沒有相互作用力的氣體，稱為理想氣體。 描述理想氣體體積、壓力、溫度和物質(zhì)的量之間關(guān)系的方程式稱為理想氣體狀態(tài)方程式。 我們將這幾個式子合并在一起，得： nRTpV? （理想氣體狀態(tài)方程式） 式中： p(壓力 ) V（體積） n（物質(zhì) 的量） T（溫度） R (常數(shù) ) 標(biāo)準(zhǔn)單位 Pa m3 mol K R 是一個與氣體種類無關(guān)的常數(shù)，稱為摩爾氣體常數(shù)或簡稱氣體常數(shù)?；旌蠚怏w的壓力稱為總壓。 ippppp ???????? 321 混合氣體的狀態(tài)同樣可用理想氣體狀態(tài)方程式來描述： RTnVp 總總 ? 對于每一種組分氣體，都有 RTnVp ii ? 則 總總 nnpp ii ? 總總 nnpp ii ?? 我們把 總nni 叫做混合氣體中組分氣體 i 的摩爾分?jǐn)?shù)， 總ppi 叫做組分氣體i 的壓力分?jǐn)?shù)。 m K1 R == == pV nT 101325 Pa 10－ 3 m3 mol == J K1 p 總 == p(H2) + p(He) + p(Ne) ==640 + 256 + == 973 (Pa) 3．氣體的分體積定律 當(dāng)組分氣體的壓力和溫度與混合氣體相同時，組分 氣體單獨存在時所占有的體積稱為各組分氣體的分體積，則混合氣體的總體積等于各組分氣體的分體積之和。（ 2）， 得： Pi / P 總 = ni / n 總 = Xi（摩爾分?jǐn)?shù)） ∴ Pi = Xi P 總 計算分壓的關(guān)鍵在于如何求得組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。 液體
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