上科版高一化學第一章物質(zhì)及其變化(參考版)
2024-12-12 10:02本頁面
【正文】 ∴ △ r HmΘ ＝ 〔 3 0 + 4 （ ） 〕 〔 1 （ ） + 4 0〕 ＝ kJ mol1， kJ 據(jù)上述定義，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成熱為 0， O2(g)、 H2(g)、 Br（ l） 、 I2（ s）在 ， 100KPa 時的標準摩爾生成熱為 0；石墨是 C 元素的最穩(wěn)定單質(zhì)。以 △ fHmΘ 表示，其單位為 kJ 生成熱（生成焓） 焓是與壓力、體積、溫度一樣的狀態(tài)函數(shù)，每一種物質(zhì)在一定的狀態(tài)下都有一個確定的焓值。 解： 反應（ 1）等于反應（ 2） +（ 3）， ∴ △ r1HmΘ ＝ △ r2HmΘ +△ r3HmΘ △ r3HmΘ ＝△ r1HmΘ △ r2HmΘ ＝ kJ mol1。 mol1。它是能量守恒定律的特殊表現(xiàn)形式。 （ Hess）定律： 化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，其總反應的熱效應總是等于各分步反應 的熱效應之和。 mol1 熱化學定律 。 mol1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)。 如 : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。 mol1 式中的“ r”是指“ reaction”，以區(qū)別于某種物質(zhì)的焓變；右上標表示“標準”是指標準壓力 100KPa；右下標“ m”是指反應進度是以摩爾為單位的。 2. 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣、液、固。 熱化學方程式： 表示化學反應及 其熱效應的化學方程式稱為熱化學方程式。 在恒溫下不做非體積功的化學反應過程中吸收或放出的熱量，叫做該化學反應的熱效應（反應熱）。鍵的斷裂需吸收熱量；而鍵的生成會放出熱量。 第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 質(zhì)量守恒定律 : 化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 . 反應的熱效應：焓變 化學反應的實質(zhì)是化學鍵的重組。如水的 bp 為 100℃，乙醇的為 ℃。mol1 = = 103 m3 外壓降低 ，沸點也降低。mol1mol1 m(H2) = p(H2)VM(H2) RT 103 Pa m3 g并且混合氣體的總體積等于各組分氣體的分體積之和。 ==% V(H2O) == 103 m3 % == 105 m3 在這個問題中已經(jīng)使用了一個混合氣體的分體積概念。求： （ 1）試樣中氫的分壓； （ 2）收集到的氫的質(zhì)量；
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