上科版高一化學第一章物質及其變化(已修改)
2024-12-24 10:02 本頁面
【正文】 第一章 物質及其變化 教學要求 1． 了解物質的聚集狀態(tài)和相，掌握 分壓定律、分體積定律及其計算。 2． 會利用理想氣體方程式進行有關計算。 3．熟悉熱力學第一定律及其相關概念。 4．掌握化學反應熱效應。 5．掌握熱化學方程式；反應熱、反應焓變的計算；蓋斯定律及有關計算。 教學時數(shù) 6 學時 第一節(jié) 物質的聚集狀態(tài) 各種物質總是以一定的聚集狀態(tài)存在的 。 常溫、常壓下，通常有 氣、液、固三種聚集狀態(tài)，各具特征，在一定條件下可相互轉化。 氣體（ g）： 分子間作用力小，無一定的體積和形狀，具有 擴散性和可壓縮性 。 液體（ l）： 分子間作用力介于氣體和固體之間，有一定的體積，無固定的形狀，具有 流動性 。 固體（ s）： 具 有一定體積 、一定 形狀 ，及 一定程度的剛性。 氣體 氣體的存在狀態(tài)主要由體積 V、壓力 P、溫度 T 和物質的量 n 四個因素決定，稱為氣體的狀態(tài)函數(shù)。 １ .理想氣體狀態(tài)方程式 只有位置而沒有大小，且氣體分子之間沒有相互作用力的氣體，稱為理想氣體。顯然理想氣體是一種假設的情況，真實氣體當壓力不太高且溫度不太低時可看作是理想氣體。 描述理想氣體體積、壓力、溫度和物質的量之間關系的方程式稱為理想氣體狀態(tài)方程式。 當體積和溫度一定時，理想氣體的壓力與其物質的量成正比： np? ； 當壓力和溫度一定時，理想氣體的體積與其物質的量成正比： nV? ； 一定物質的量的理想氣體的壓力或體積都與溫度成正比： np? ；或 nV? 。 我們將這幾個式子合并在一起，得： nRTpV? （理想氣體狀態(tài)方程式） 式中： p(壓力 ) V（體積） n（物質 的量） T（溫度） R (常數(shù) ) 標準單位 Pa m3 mol K R 是一個與氣體種類無關的常數(shù)，稱為摩爾氣體常數(shù)或簡稱氣體常數(shù)。當式中各量單位取國際單位制：壓力（ Pa）、體積（ m3）、 n（ mol）時， R 數(shù)值可由標準狀況下 1mol 理想氣體的狀態(tài)函數(shù)值求得： 1） 混合氣體 (如空氣 )和組分氣體 (如組成空氣的氧氣、氮氣等 )： 2）分壓力： 各組分氣體占有與混合氣體相同的體積時所產(chǎn)生的壓 力叫做該組分氣體的分壓力（ pi）?；旌蠚怏w的壓力稱為總壓。 3）道爾頓分壓定律 ：英國科學家道爾頓于 1801 年通過大量的實驗總結出：
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