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高一化學(xué)必修一課時(shí)教學(xué)案(第一章分課時(shí))126(已修改)

2025-11-04 23:49 本頁面
　

【正文】 第一篇：高一化學(xué)必修一課時(shí)教學(xué)案(第一章分課時(shí))第六課時(shí)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算稀釋前后：①溶質(zhì)的總質(zhì)量，②溶質(zhì)的物質(zhì)的量(填不變或改變)。設(shè)稀釋前某溶液濃度為c1,體積為V1，密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ1；稀釋后某溶液濃度為c2,體積為V2，密度為ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ2；則有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.333．用密度為D gcmL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的鹽酸，配成體積比為1∶4的鹽酸(密度為d gcmL),則所配溶液的物質(zhì)的量濃度為：A．10Dnd10Dnd1molLB． molL1 (D＋4)(D＋4)10Dn10Dnd molL1D． molL1 ．，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度為d gmL1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）+2 240 mol/ 000VdMV+2 240 mol/L 000 VdMMV+2 240 mol/4（V+01d）mol/L答案B mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SO24的物質(zhì)的量濃度是。1答案125a36V molL%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（）2 mol/ mol/L mol/25 mol/L答案B（1）注意溶液中各量間的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度V247。V溶質(zhì)的物質(zhì)的量247。cBcB溶液的體積ρ247。ρ溶液的質(zhì)量。（2）注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積和微粒數(shù)之間的關(guān)系：n=mM=VVm=NNA。：稀釋和混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。（1）對(duì)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：m1w1=m2w2(m表示質(zhì)量，w表示質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（2）對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即：c1V1=c2V2（VV2的體積單位一致即可）（3）對(duì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c總V總=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，V總可由兩溶液的質(zhì)量和及混合溶液的密度來求）。(B)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)溶液的體積（V），w（B）=溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%二者之間要進(jìn)行換算，必須有一個(gè)前提，即溶液的密度已知，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間可通過n=mM換算，而溶液的質(zhì)量與體積要換算只能通過密度，具體轉(zhuǎn)換關(guān)系如下： mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24物質(zhì)的量濃度為（忽略兩溶液混合時(shí)由于滲透而引起的體積變化）（）20 mol/25 mol/L4 mol/5 mol/L答案C，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為。（2）用m,V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為。（3）用w,d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為。（4）用c,d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案（1）S=w100w100 g（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%8 L溶于水配成250 mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案800 molL1【例3】（2006全國(guó)Ⅰ13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=01 molL1,c(Al3+)=04 molL1，c（SO24）=08 molL1，則c(K+)為（）15 mol2 molL13 mol4 molL1解析要確定溶液中離子的濃度一定注意溶質(zhì)的組成情況，如1 molL1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 molL1，c(Cl)=1 molL1，而1 molL1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 molL1，c(Cl)=2 molL1。溶液本身的濃度與所取該種溶液體積的大小無關(guān)，如取1 molL1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各種微粒濃度均相同，但微粒數(shù)目卻是不同的，因?yàn)槲⒘５亩嗌儆扇芤后w積和微粒濃度的乘積決定，即n=Vc。根據(jù)電解溶液中電荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO24），所以有c(K+)=2c(SO24)c(H+)3c(Al3+)=208 molL101 molL1304 molL1=03 molL1。答案C L HCl（氣）溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/c
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