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正文內(nèi)容

第一章探索物質(zhì)的變化(參考版)

2024-10-21 12:59本頁面
  

【正文】 見光分解 ,故實驗室中濃硝酸應盛放在 棕色試劑瓶 內(nèi)。 三、硝酸的個性( HNO3) 揮發(fā)性 。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl 在盛有少量稀硫酸的試管里,滴入幾滴氯化鋇溶液,可觀察到的現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色沉淀 再向試管里滴入稀硝酸,白色沉淀不溶解 SO42的檢驗: 利用上述反應可檢驗硫酸和其他能電離出 SO42的化合物。 放出熱量 發(fā)燙 由于濃硫酸的密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時, 放出大量的熱,會產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成液滴飛濺出來。 為什么要這樣操作? 將濃硫酸倒入盛水的燒杯中,并不斷地攪拌。 脫水性:是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素( 2: 1),生成水 。 濃硫酸能干燥: H O N SOCl HCl、 CO2 等 濃硫酸如果敞口放置 ,會發(fā)生什么變化 ? 濃硫酸如果敞口放置 ,由于它具有吸水性 ,會吸收空氣中的
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