上科版高一化學第一章物質及其變化(編輯修改稿)
2025-01-13 10:02 本頁面
【文章內容簡介】 == == == 640 Pa n(H2)RT V 103 mol Jmol1K 1 (273 + 35)K m3 p(He) == == == 256 Pa n(He)RT V 103 mol Jmol1K 1 (273 + 35)K m3 p(Ne) == == == Pa n(Ne)RT V 104 mol Jmol1K 1 (273 + 35)K m3 + H2(g)，總壓（實驗室大氣壓）為 kPa (已知 25℃時水的飽和蒸汽壓為 kPa),收集的氣體體積為 103 m3。求： （ 1）試樣中氫的分壓； （ 2）收集到的氫的質量； （ 3）若經干燥劑干燥后能得到多少體積的干燥氫氣？（由學生自己做） （ 4）干燥劑共吸收了多少體積的水蒸汽？（由學生自己做） 解： (1) 在實驗室中用排水 集氫法收集的氣體的總壓等于氫氣的分壓與水蒸汽的分壓之和，同時也等于實驗室的大氣壓。所以： p 總 = p(H2) + p(H2O) p(H2) = p 總 － p(H2O) = kPa － kPa = kPa (2) (3) 此問題可有多種解法： (4) 水蒸汽的摩爾分數 : n(H2O)/n(總 )==p(H2O)/p(總 )==247。 ==% V(H2O) == 103 m3 % == 105 m3 在這個問題中已經使用了一個混合氣體的分體積概念。當組分氣體具有與混合氣體相同的溫度和壓力時的體積就稱為該組分氣體的分體積，上題中氫氣的分體積是 103 m3，而水蒸汽的分體積是 105 m3。并且混合氣體的總體積等于各組分氣體的分體積之和。 V（總） ==V1 + V2 + ? +Vi 并且： Vi/V（總） == ni/n（總） ： 當液體的飽和蒸汽壓等于外界壓力時，液體沸騰，此時的溫度為沸點。 m(H2) = p(H2)VM(H2) RT 103 Pa m3 gmol1
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