【文章內(nèi)容簡介】 加入試劑的先后順序，含Cl－、SO的溶液，若檢驗Cl－，應先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再檢驗Cl－。試劑加入的順序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。9．答案　(1)過濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②?、芙馕觥、亠柡褪雏}水與沙子可用過濾的方法分離；②從混合溶液中獲得KNO3固體的操作是結(jié)晶；③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；④CCl4與甲苯互溶，但二者沸點不同，可用蒸餾方法分離。10．答案　(1)①過濾?、圯腿　?2)無　大　紫紅　KCl(3)分液、蒸餾　(4)B、C、E解析　(1)根據(jù)“海藻灰懸濁液”，含I2溶液加CCl4，可確定①③的操作方法。由于CCl4的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下層為紫紅色，上層是KCl溶液。(2)分離互不相溶的兩種液體常用分液的方法。分離碘和CCl4可用蒸餾。11．答案　(1)C　(2)A解析　根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法，相互溶解的液體且沸點差別較大的用蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以，在熱水中溶解，然后降溫，純堿則析出，然后過濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因為它們的沸點差別很大，所以，加熱時乙二醇首先汽化，然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在燒瓶中，即采用蒸餾法分離。12．答案　(1)①蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或沸石)②見下圖(2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油層，不分層則為水層解析　(1)蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。(2)分液漏斗的下層液體，要么是油層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現(xiàn)象，如果分層，證明分液漏斗中的下層液體是油層，相反是水層。當然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。第二節(jié)　化學計量在實驗中的應用第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量一、選擇題1．下列說法中正確的是(　　)①1 mol O的質(zhì)量是16 gmol－1②Na＋的摩爾質(zhì)量是23 gmol－1③CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol－1④氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol－1A．①② B．②③C．③④ D．①④2．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　)A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B． kg 12C中所含的原子數(shù)C．1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，10233．下列說法正確的是(　　)A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位4．下列說法不正確的是(　　)A．1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．1023個H2的質(zhì)量比等于14∶1C．32 g O2所含的原子數(shù)目為21023D．常溫、常壓下，1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g5．若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　　)A．M g B. gC. g D. g6．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　)A. mol－1 B. mol－1C. mol－1 D. mol－17．下列各組物質(zhì)，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是(　　)A． mol O2B．4℃ mL水(水的密度為1 gcm－3)C．10 g氖氣D．1023個硫酸分子8．下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是(　　)①1 1023個分子② kg 1023個碳原子③1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧④1 mol 1024個電子A．①③ B．②④C．③④ D．①②9．下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　)A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB． mol C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD． mol二、綜合題10． mol Ba(OH)2中含有__________個Ba2＋，含有________個OH－， mol Ba(OH)2的質(zhì)量是________ g。11． g磷酸中含氫原子的物質(zhì)的量是__________；氧原子的質(zhì)量是____________；磷原子的數(shù)目是__________；與________g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子數(shù)相等。12．計算相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比，有幾種不同的解法？試分析評價?！　　　　　　　　　?3．已知M與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2M＋R中， g X與Y完全反應后， g R，則參加反應的Y和生成物M的質(zhì)量之比是多少？　　　　14．某含結(jié)晶水的化合物的分子式為AnH2O，A的分子量為M，如果加熱a g該化合物直至結(jié)晶水全部失去，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為b g，則求得n的計算關系式是____________。15．已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？　　　　第1課時 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量1．答案　B解析?、僦匈|(zhì)量的常用單位之一是g而不是gmol－1；②中在粒子的結(jié)構上Na＋比Na少了1個電子，由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計的，所以Na與Na＋的相對原子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同；④中“氫”所表述的微粒對象不夠明確，因此“2 gmol－1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱的，應改述為“H2的摩爾質(zhì)量是2 gmol－1”或“H的摩爾質(zhì)量是1 gmol－1”等。2．答案　B解析　 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號為NA，1023 mol－1，故B正確，A項未說明12 g碳原子為12C。3．答案　C解析　物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目(阿伏加德羅常數(shù))粒子的集體，不是表示物質(zhì)所含粒子的多少，A項不正確；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的種類，1 mol氫可能是指1 mol氫氣分子、1 mol氫原子，也可能是1 mol氫離子等，指代不明確，B項不正確；1 mol H2O中含NA個H2O分子，故1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，C項正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D項不正確。故答案為C項。4．答案　D解析　A項中磷酸的摩爾質(zhì)量與1 mol(1023個)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項中氮氣分子與氫氣分子均為1 mol，所以它們的質(zhì)量比為28∶2＝14∶1；C項中32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，所以氧原子的數(shù)目為21023個；1023個一氧化碳分子質(zhì)量是14 g。5．答案　C解析　當質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 1023個，故1個原子的質(zhì)量為 g。6．答案　B解析　由關系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA＝ mol－1。7．答案　D解析　A項， mol；B項，4℃時水的密度為1 gcm－3, g， mol H2O；C項，Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol－1,10 g mol；D項，1023個硫酸分子相當于1 mol H2SO4分子。8．答案　A解析　因為有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以①的敘述是錯誤的。根據(jù)規(guī)定， kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，1023 mol－1，所以②的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。③中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應含有101023個電子，所以④的敘述是正確的。9．答案　A解析　解答此類問題一是要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關系，并能正確相互求算(如32 g O2的物質(zhì)的量是＝1 mol)；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子等)。10．答案　1024　1024　解析　1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 1023，用Ba2＋和OH－1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 gmol－1， mol171 gmol－1＝ g。11．答案　 mol　 g　1022　 g解析　1 mol H3PO4分子中含有3 mol H原子，1 mol P原子，4 mol O原子。 g H3PO4的物質(zhì)的量為＝ mol。 mol3＝ mol； mol416 gmol－1＝ g； mol1023 mol－1＝1022(個)。 mol H3PO4中含有P原子數(shù)欲與P2O5中含有P原子數(shù)相等，即可設需P2O5的質(zhì)量為x，則有：＝＝ mol，得x＝(g)， g。12．答案　解法1：設SO2和SO3的質(zhì)量均為m g，一個硫原子的質(zhì)量為a g?！茫?∶4。解法2：設SO2和SO3的質(zhì)量均為m g。1023∶1023＝5∶4。解法3：設SO2和SO3的質(zhì)量均為m g，∶＝5∶4。解法4：設SO2和SO3的質(zhì)量均為m g。m g∶m g＝5∶4。13．答案　16∶9解析　設Y的質(zhì)量為a，M的質(zhì)量為b，＋a＝＋b，整理得：a－b＝。由X＋2Y===R　　＋　　2M 22x 9x2 b列比例式有：b＝ g；由此得a＝b＋ g＝ g＋＝ g；所以m(Y)∶m(M)＝a∶b＝∶＝16∶9。14．答案　解析　由題意，H2O的質(zhì)量為(a－b) g，A的質(zhì)量為b g，根據(jù)方程式進行計算：AnH2O===A　　＋　　nH2O1 mol 1 mol n mol 解之得n＝。15．答案　18 g/mol解析　化學反應必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g＋32 g－22 g＝18 g，則＝＝；16 g A與70 g B反應時，B過量，A完全反應，生成D的質(zhì)量為16 g＝36 g，則M(D)＝＝18 g/mol。第2課時　氣體摩爾體積一、選擇題1．下列說法正確的是(　　)A．1 Lmol－1B．20℃、105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．1 mol氣態(tài)物質(zhì)， L時，該氣體一定處于標準狀況D．2 L2．下列說法不正確的是(　　)A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 gB．在標準狀況下，1 LC．273℃、105 Pa狀態(tài)下，1 LD．標準狀況下， mol mol L3．在相同溫度下， L L O2所含的氧原子數(shù)(　　)A．相等 B．前者多于后者C．后者多于前者 D．無法比較4．下列說法正確的是(　　)A．在常溫、常壓下， L NAB．標準狀況下， L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18 g LD．1 mol L5．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2(　　)A．質(zhì)量為12 gB．物質(zhì)的量為6 molC． LD．10236．同溫同壓下，下列幾種氣體中，等質(zhì)量時所占體積最大的是(　　)A．一氧化碳 B．氫氣C．二氧化碳 D．氖氣7．標準狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)A．32 B．32 gmol－1C．64 gmol－1 D．648．在一定溫度和壓強下， g L，則在該溫度和壓強下的氣體摩爾體積為(　　)A． L B． Lmol－1C． L D． Lmol－19．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相