上科版高一化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化(編輯修改稿)
2024-12-23 14:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 = 103m3 / (mol1K 1 300K) = 103mol 液體 液體分子間的距離比氣體小得多 ， 分子間的作用力較強 。 液體具有流動性 ， 具有體積而無形狀 ， 可壓縮性小 。 液體的蒸氣壓 (1) 蒸發(fā)： 液體表面某些運動速度較大的分子具有足夠的能量，可以 克服分子間的吸引力而逸出液面，成為氣態(tài)分子的過程。 (2) 凝聚： 液體分子蒸發(fā)成為氣態(tài)分子時，一些氣態(tài)分子撞擊液面重新返回液體的過程。 當(dāng)蒸發(fā)和凝聚達(dá)到動態(tài)平衡時： 液體 蒸氣 蒸發(fā) 凝聚 此時，在液體上部的蒸氣量不再改變，蒸氣具有恒定的壓力。 (3) 飽和蒸氣壓（蒸氣壓）： 在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣壓力。 a. 蒸氣壓是物質(zhì)的一種特性，與液體的質(zhì)量和容器的體積無關(guān)。 b. 蒸氣壓大的物質(zhì)為易揮發(fā)物質(zhì)，蒸氣壓小的物質(zhì)為難揮發(fā)物質(zhì)。 c. 液體的蒸氣壓隨溫度的升高而增大。 例 4 用鋅與鹽酸反應(yīng)制備氫氣 ， 如果在 25℃ 時用排水法收集氫氣 ，總壓為 （ 已知 25時水的飽和蒸氣壓為 ） ， 體積為 103m3。 求： (1) 試樣中氫的分壓是多少 ？ (2) 收集到的氫氣的質(zhì)量是多少 ？ 2．液體的沸點 液體沸騰的條件：液體的蒸氣壓 = 外界壓力。 液體的沸點： 液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。 液體的沸點隨外界壓力而改變。外界壓力降低，沸點降低。 固體 固體有一定的體積、一定的形狀及一定程度的堅實性。 固體分為晶體和非晶體。 晶體有以下特性： (1) 有一定的幾何形狀； (2) 有固定的熔點； (3) 各向異性。 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律： 參與化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后 全部生成物的總質(zhì)量。 質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，具體表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)方程式。 例如： H2 + Cl2 = 2HCl 宏觀上： 舊物質(zhì) → 新物質(zhì) 微觀上： HH ClCl HCl 化學(xué)鍵重組 反應(yīng)的熱效應(yīng) 焓變 化學(xué)鍵重組過程：舊鍵斷裂 ─ 吸收能量 新鍵生成 ─ 放出能量 所以，化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量變化。 反應(yīng)的熱效應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)時，系統(tǒng)不作非體積功，且反應(yīng)前
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