上科版高一化學第一章物質及其變化-展示頁
2024-11-29 14:50本頁面
【正文】 物質的聚集狀態(tài) 2 化學反應中的質量和能量關系 2 3．小結及習題 1 合 計 學 時 5 物質的聚集狀態(tài) 基本特性： 擴散性和可壓縮性 分子間距離大 ， 分子間引力非常小 ， 處于無規(guī)則快速運動中 。 氣體的存在狀態(tài)主要決定于四個因素：體積 、 溫度 、 壓力 、物質的量 。 1．理想氣體狀態(tài)方程式 理想氣體： 假設的氣體模型，要求氣體分子之間完全沒有作 用力，分子本身也只是一個幾何點，只具有位置而不占有體積。 理想氣體狀態(tài)方程式： pV = nRT 式中 p─ 氣體壓力， SI單位為 Pa； V─ 氣體體積， SI單位為 m3； n─ 氣體物質的量， SI單位為 mol； T─ 氣體的熱力學溫度， SI單位為 K； R─ 摩爾氣體常數(shù)，與氣體種類無關。如測得 、 10–3m3，則得： R= pV nT 103Pa 10– 3m3 = = K –1 例 1 在 25℃ 和 ， 把 ， 可以得到干燥氫氣多少升 ？ 解： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ n(H2) = n(Zn) = / 65gmol1 道爾頓分壓定律： 混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和。 將分壓力概念代入理想氣體狀態(tài)方程得： 兩式相比，得到： pi / p總 = ni / n總 piV = niRT p總 V = n總 RT 壓力分數(shù) 摩爾分數(shù) 例 2 103mol H2， 103 mol He和 104 mol Ne， 在 35℃ 時總壓為多少 ？ 解： n總 = n(H2) + n(He) + n(Ne) = ( 103 + 103 + 104) mol = 103 mol P總 = n總 RT/V = 103mol K 1 (273+35)K / = 640Pa 3．氣體分體積定律 分體積： 當組分氣體的溫度和壓力與混合氣體相同時，組分 氣體單獨存在時所占有的體積。 即 V總 = VA + VB + VC 分體積概念代入理想氣體狀態(tài)方程得 ： p總 Vi =
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