【正文】 試驗(yàn)，會變藍(lán)色。② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4與I；H+、NO3與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3． 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì) 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： ① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3等。2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。4． 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì) 1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV五、膠體：1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________ ②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________ ③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________ ⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______ ⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______[ 結(jié) 束 ] 高一化學(xué)必修1記憶重點(diǎn)知識歸納[1] 2013年10月22日 來源：網(wǎng)絡(luò)綜合 【相關(guān)推薦】 【加入收藏】【網(wǎng)絡(luò)綜合高一】以下是無憂考網(wǎng)為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)必修1記憶重點(diǎn)知識歸納》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2． 基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如NO3高一化學(xué)必修一第二章化學(xué)物質(zhì)知識點(diǎn)[2] 2014年7月28日 來源：網(wǎng)絡(luò)綜合 【相關(guān)推薦】 【加入收藏】在酸性條件下與Fe2+、I、SSO32等還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I、S2不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如NH4+與OH不能大量共存。如CO3HCOSHS、SO3HSO3等離子與H+不能大量共存。Ag+與Cl、Br、I等不能大量共存?！铩睢睿?1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________。⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________。⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________。③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________。①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。⑨NaHCO3_____________。⑦Ba(OH)2____________。⑤H2SO4____________。③HCl____________。①NaCl____________。生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。這個事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。煙是是固氣分散系。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。第一篇：高一化學(xué)必修1第一章的知識總結(jié)歸納高一化學(xué)必修1第一章的知識總結(jié)歸納[1] 2013年10月22日 來源：網(wǎng)絡(luò)綜合 【相關(guān)推薦】 【加入收藏】【網(wǎng)絡(luò)綜合高一】無憂考網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)必修一第二章化學(xué)物質(zhì)知識點(diǎn)文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點(diǎn)擊高一考試網(wǎng)第一節(jié)物質(zhì)的分類：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。霧是液氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例 濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水 溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液 膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。第二節(jié)離子反應(yīng) 。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。②CuSO4____________。④HNO3____________。⑥NaOH____________。⑧Na2SO4____________。⑩NaHSO4____________。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________。④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________。⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________。⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________。⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。如Ba2+、Ca2+等不能與SO4CO32大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。③有若電解質(zhì)生成。OH、CH3COO、ClO、F等與H+不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。SO32與S2在酸性條件下不能大量共存。如Fe3+與SCN不能大量共存。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。2． 膠體性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運(yùn)動 3． 膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。3． 離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學(xué)方程式② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。4． 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42；Ag+與Cl等② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO3HCOSO3S2等；OH與NH4+等。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性質(zhì) 1． 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS 2． 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO 2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C 4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為