高一化學(xué)上學(xué)期第一章復(fù)習(xí)新人教版(編輯修改稿)
2024-12-16 08:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì) 凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。 無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 注： （ 1）酸堿鹽都是電解質(zhì) （ 2）某些金屬氧化物： Na2O , CaO , (3)NH3 , CO2水溶液導(dǎo)電，但 NH3 , CO2 是非電解質(zhì)。 （ 4） Cu 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) （ 5）有機(jī)化合物幾乎都是非電解質(zhì) （ 6）水是電解質(zhì) 2`強(qiáng)弱電解質(zhì) （ 1）導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn) 溶液中自由移動(dòng)離子濃度不同 電解質(zhì)的電離程度不同 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 (2)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子 強(qiáng)堿： NaOH=Na++OH 強(qiáng)酸 ： H2SO4=2H++SO4 大多數(shù)鹽： KAl (SO4)2=K++Al3++2SO42 注 ： BaCO3 , BaSO4 等屬于難溶性物質(zhì)，但溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。 （ 3）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子 弱 酸： CH3COOH CH3COO+H+ 弱堿： NH3?H2O=NH4++OH 少數(shù)鹽： HgCl2=Hg2++2Cl 水： H2O=2H++O2 二`離子反應(yīng) 1`離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)，實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 凡是有離子參加或生成的反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。 2`離子方程式 （ 1）書(shū)寫(xiě)步驟： [1]寫(xiě)： BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 [2]拆： Ba2++2Cl+Cu2++SO42=BaSO4 +Cu2++2Cl [3]刪； [4]查； Ba2++SO42=BaSO4 原子個(gè)數(shù)是否守恒，電荷數(shù)量是否守恒。 （ 2）概念；用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式。 （ 3）書(shū)寫(xiě)離子方程
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