高一化學上學期第一章復習新人教版-資料下載頁
2024-11-10 08:58本頁面
【導讀】的多少，從形式上劃分。還原反應即含氧化合物中的氧被奪去的反應。種物質是還原劑。偏移可以認為電子完全得失。1`氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質。無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質。某些金屬氧化物：Na2O,CaO,NH3,CO2水溶液導電，但NH3,CO2是非電解質。凡是有離子參加或生成的反應都屬于離子反應。原子個數是否守恒，電荷數量是否守恒。概念；用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的方程式。[2]不僅表示某幾種離子所發(fā)生的反應，而且還表示同一類型的反應。生成物直接寫成分子。生成難溶性物質，難電離物質，氣體。MnO4-才具有還原性。[1]定義；放出熱量的反應。[3]例：多數化合反應；酸堿中和反應；金屬單質與酸的反應。[4]其他的放熱反應：非靜摩擦，某些物質溶于水。[2]原因：反應物能量低于生成物能量。[3]例：分解反應；
【正文】 , ClO3 , Cr2O72 , NO3 與 S2 , I , Br 都不共存。 氧化性離子與還原性離子不能共存。 CO32 , SO42無氧化性， H2SO4(濃 ）有強氧化性； Cl只有遇到強氧化劑 MnO4才具有還原性。 第三節(jié) 化學反應中的能量變化 一 `化學反應中的能量變化 1`化學反應伴隨著能量變化 2`放熱反應 [1]定義；放出熱量的反應。 [2]原因：反應物的總能量高于生成物的總能量。 [3]例：多數化合反應；酸堿中和反應；金屬單質與酸的反應。 [4]其他的放熱反應：非靜摩擦，某些物質溶于水。 3`吸熱反應 [1]概念：吸收熱量的反應 [2]原因：反應物能量低于生成物能量。 [3]例：分解反應； C+CO2==2CO H2+I2==2HI N2+O2==2NO C+H2O==H2+CO Ba(OH)2+2NH4Cl==BaCl2+2NH3?H2O 高溫 放電 高溫 [4]其他 :NH4Cl， NH4NO3溶于水吸熱 。干冰汽化冰熔化吸熱。 二 `燃料的充分燃燒 1`化石燃料是有限的 2`燃料必須充分燃燒 條件 有充足的空氣（但不是過多，否則將帶走部分熱量。 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。 3`潔凈煤技術 煤的汽化液化 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) 高溫 水煤氣： H2 , CO , CH4 , CO2 液體： CH3OH(甲醇 ) 酸雨：含硫燃料燃燒時產生 SO2 , SO2與空氣中的 O2在粉塵做催化 劑的作用下，生成 SO3. SO3與 H2O生成 H2SO4 ,隨雨雪下落到地面，形成酸雨。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1