高一化學(xué)上學(xué)期第一章復(fù)習(xí)新人教版-資料下載頁
2024-11-10 08:58本頁面
【導(dǎo)讀】的多少，從形式上劃分。還原反應(yīng)即含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。種物質(zhì)是還原劑。偏移可以認(rèn)為電子完全得失。1`氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。某些金屬氧化物：Na2O,CaO,NH3,CO2水溶液導(dǎo)電，但NH3,CO2是非電解質(zhì)。凡是有離子參加或生成的反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。原子個數(shù)是否守恒，電荷數(shù)量是否守恒。概念；用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的方程式。[2]不僅表示某幾種離子所發(fā)生的反應(yīng)，而且還表示同一類型的反應(yīng)。生成物直接寫成分子。生成難溶性物質(zhì)，難電離物質(zhì)，氣體。MnO4-才具有還原性。[1]定義；放出熱量的反應(yīng)。[3]例：多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)。[4]其他的放熱反應(yīng)：非靜摩擦，某些物質(zhì)溶于水。[2]原因：反應(yīng)物能量低于生成物能量。[3]例：分解反應(yīng)；
【正文】 , ClO3 , Cr2O72 , NO3 與 S2 , I , Br 都不共存。 氧化性離子與還原性離子不能共存。 CO32 , SO42無氧化性， H2SO4(濃 ）有強(qiáng)氧化性； Cl只有遇到強(qiáng)氧化劑 MnO4才具有還原性。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一 `化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1`化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化 2`放熱反應(yīng) [1]定義；放出熱量的反應(yīng)。 [2]原因：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 [3]例：多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)。 [4]其他的放熱反應(yīng)：非靜摩擦，某些物質(zhì)溶于水。 3`吸熱反應(yīng) [1]概念：吸收熱量的反應(yīng) [2]原因：反應(yīng)物能量低于生成物能量。 [3]例：分解反應(yīng)； C+CO2==2CO H2+I2==2HI N2+O2==2NO C+H2O==H2+CO Ba(OH)2+2NH4Cl==BaCl2+2NH3?H2O 高溫 放電 高溫 [4]其他 :NH4Cl， NH4NO3溶于水吸熱 。干冰汽化冰熔化吸熱。 二 `燃料的充分燃燒 1`化石燃料是有限的 2`燃料必須充分燃燒 條件 有充足的空氣（但不是過多，否則將帶走部分熱量。 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。 3`潔凈煤技術(shù) 煤的汽化液化 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) 高溫 水煤氣： H2 , CO , CH4 , CO2 液體： CH3OH(甲醇 ) 酸雨：含硫燃料燃燒時產(chǎn)生 SO2 , SO2與空氣中的 O2在粉塵做催化 劑的作用下，生成 SO3. SO3與 H2O生成 H2SO4 ,隨雨雪下落到地面，形成酸雨。
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