【正文】 ___。3．答案　D解析　蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。4．答案　A解析　用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，若蒸發(fā)皿盛滿溶液，加熱沸騰會使溶液大量溢出，B選項不正確；蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，C選項不正確；為防止因局部過熱造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，D選項不正確。6．答案　D解析　選項A中只有CaCO3沉淀，選項B中只有Cu(OH)2沉淀，選項C中只有BaSO4沉淀，選項D中有Cu和Ag兩種不溶物。粗鹽提純是混合物分離提純的一個經(jīng)典范例?！?1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl(2)除盡Mg2＋和SOMgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓除盡過量及生成的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOHBaCl2＋K2CO3===BaCO3＋2KCl使HCl揮發(fā)解析　應(yīng)先加入過量的Ba(OH)2溶液，使MgClMgSO4雜質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)BaSO4沉淀；再加入過量的K2CO3溶液，使過量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；過濾除去沉淀，加入適量的鹽酸除去過量的K2CO3及反應(yīng)過程中產(chǎn)生的KOH(調(diào)pH等于7)；最后加熱煮沸，使HCl揮發(fā)逸出。因此必須準(zhǔn)確測定AgCl的量， g時，含Cl－的質(zhì)量為 g≈ g，則NaCl的質(zhì)量為 g≈ g，則食鹽的含量為100%＝%≤%，樣品合格。第3課時　蒸餾、萃取和分液一、選擇題1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　)①漏斗?、谠嚬堋、壅麴s燒瓶?、芴炱健、莘忠郝┒贰、扪欣廇．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥2．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是(　　)A．乙醇和水B．香油和食鹽水C．黃河水中的泥沙與水D．從食鹽水中獲得食鹽3．下圖所示四種化學(xué)操作名稱從左到右分別為(　　)A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取、分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾4．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，與水互溶，密度小于1 g從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，最合理的方法是(　　)A．蒸餾 B．分液C．過濾 D．蒸發(fā)5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液6．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是(　　)A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用過濾的方法B．除去酒精中含有的少量水采用蒸餾的方法C．將碘晶體中含有的少量沙子除去，采取蒸餾的方法D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法7．下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是(　　)A．蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C．在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出二、綜合題8．欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來(要求每一種試劑能檢驗出一種離子)。9．要分離下列四組混合物①飽和食鹽水與沙子②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，℃℃)(1)分離①、②的操作分別為________、________。(3)上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液體。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________________________________。A．試管 B．瓷坩堝C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿E．酒精燈11．閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/ g12．回答下列問題：(1)有A、B兩種有機(jī)液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點為35℃，B的混點為200℃。②如果加熱升溫后，第3～10 min收集第一個成分，第15～25 min收集第二個成分。(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。第3課時　蒸餾、萃取和分液1．答案　C解析　漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。A項乙醇與水互溶，適合用蒸餾法；B項，香油和食鹽水易分層，適合用分液法；C項是不溶固體與水的分離，適合用過濾法；D項是分離溶于溶劑中的固體，適合用蒸發(fā)法，故B正確。6．答案　B解析　氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)的方法，A錯誤；酒精與水都是液態(tài)且互溶，應(yīng)加生石灰后蒸餾出酒精，B正確；可用碘升華的方法除去碘中的沙子，C錯誤；從碘水中獲得碘可先將碘萃取出來，然后利用蒸餾的方法將碘與有機(jī)溶劑分離，D錯誤。8．答案　HNO3　Ba(NO3)2　AgNO3解析　首先弄清檢驗Cl－、CO、SO分別需Ag＋、H＋、Ba2＋，再根據(jù)離子間的干擾弄清加入試劑的先后順序，含Cl－、SO的溶液，若檢驗Cl－，應(yīng)先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再檢驗Cl－。9．答案　(1)過濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②　④解析?、亠柡褪雏}水與沙子可用過濾的方法分離；②從混合溶液中獲得KNO3固體的操作是結(jié)晶；③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；④CCl4與甲苯互溶，但二者沸點不同，可用蒸餾方法分離。由于CCl4的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下層為紫紅色，上層是KCl溶液。分離碘和CCl4可用蒸餾。溶解度差別大的用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。即采用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。12．答案　(1)①蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或沸石)②見下圖(2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油層，不分層則為水層解析　(1)蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。當(dāng)然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機(jī)溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。mol－1②Na＋的摩爾質(zhì)量是23 gmol－1④氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　　)A．M g B. gC. g D. g6．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　)A. mol－1 B. mol－1C. mol－1 D. mol－17．下列各組物質(zhì)，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是(　　)A． mol O2B．4℃ mL水(水的密度為1 g11． g磷酸中含氫原子的物質(zhì)的量是__________；氧原子的質(zhì)量是____________；磷原子的數(shù)目是__________；與________g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子數(shù)相等?！　　　　　　　　　?3．已知M與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2M＋R中， g X與Y完全反應(yīng)后， g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物M的質(zhì)量之比是多少？　　　　14．某含結(jié)晶水的化合物的分子式為A15．已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？　　　　第1課時 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量1．答案　B解析?、僦匈|(zhì)量的常用單位之一是g而不是gmol－1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱的，應(yīng)改述為“H2的摩爾質(zhì)量是2 gmol－1”等。3．答案　C解析　物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目(阿伏加德羅常數(shù))粒子的集體，不是表示物質(zhì)所含粒子的多少，A項不正確；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的種類，1 mol氫可能是指1 mol氫氣分子、1 mol氫原子，也可能是1 mol氫離子等，指代不明確，B項不正確；1 mol H2O中含NA個H2O分子，故1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，C項正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D項不正確。4．答案　D解析　A項中磷酸的摩爾質(zhì)量與1 mol(1023個)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項中氮氣分子與氫氣分子均為1 mol，所以它們的質(zhì)量比為28∶2＝14∶1；C項中32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，所以氧原子的數(shù)目為21023個；1023個一氧化碳分子質(zhì)量是14 g。6．答案　B解析　由關(guān)系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子。7．答案　D解析　A項， mol；B項，4℃時水的密度為1 gmol－1,10 g mol；D項，1023個硫酸分子相當(dāng)于1 mol H2SO4分子。根據(jù)規(guī)定， kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，1023 mol－1，所以②的敘述是對的。③中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以是不正確的。9．答案　A解析　解答此類問題一是要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算(如32 g O2的物質(zhì)的量是＝1 mol)；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子等)。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 gmol－1＝ g。 g H3PO4的物質(zhì)的量為＝ mol。mol－1＝ g； mol1023 mol－1＝1022(個)。12．答案　解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g，一個硫原子的質(zhì)量為a g。解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g。解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g，∶＝5∶4。m g∶m g＝5∶4。由X＋2Y===R　?。　?M 22x 9x2 b列比例式有：b＝ g；由此得a＝b＋ g＝ g＋＝ g；所以m(Y)∶m(M)＝a∶b＝∶＝16∶9。nH2O===A　?。　H2O1 mol 1 mol n mol 解之得n＝。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g＋32 g－22 g＝18 g，則＝＝；16 g A與70 g B反應(yīng)時，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g＝36 g，則M(D)＝＝18 g/mol。mol－1B．20℃、105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．1 mol氣態(tài)物質(zhì)， L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2 L2．下列說法不正確的是(　　)A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LC．273℃、105 Pa狀態(tài)下，1 LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mol mol L3．在相同溫度下， L L O2所含的氧原子數(shù)(　　)A．相等 B．前者多于后者C．后者多于前者 D．無法比較4．下列說法正確的是(　　)A．在常溫、常壓下， L NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g LD．1 mol L5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2(　　)A．質(zhì)量為12 gB．物質(zhì)的量為6 molC． LD．10236．同溫同壓下，下列幾種氣體中，等質(zhì)量時所占體積最大的是(　　)A．一氧化碳 B．氫氣C．二氧化碳 D．氖氣7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)A．32 B．32 gmol－1 D．648．在一定溫度和壓強下， g L，則在該溫度和壓強下的氣體摩爾體積為(　　)A． L B． Lmol－19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該