高一化學(xué)下冊(cè)第一章復(fù)習(xí)課件-在線瀏覽
2025-01-13 01:10本頁(yè)面
【正文】 考生未認(rèn)真審題 ， 誤選了 A。 同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原子個(gè)數(shù)百分比的關(guān)系是： 同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =［ (該同位素的原子個(gè)數(shù)百分比 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 )247。 ］ 100%=%。在 agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A. B. C. D. A 3. 核外電子三特征： ① 質(zhì)量小 ( 1031kg) ② 運(yùn)動(dòng)空間小 (直徑 1010m) ③ 高速運(yùn)動(dòng) ： ① 能量最低原理 ② 每層最多排電子 2n2 ③ 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè) (1) 惰性結(jié)構(gòu) He型： Li+、 H、 Be2+ Ne型： Na+、 Mg2+、 Al3+、 F、 O N3 Ar型： K+、 Ca2+、 Cl、 S2 (2) 電子數(shù)相同微粒 10電子微粒 ： 分子： Ne、 CH NH H2O、 HF 離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 N F、 NH4+、 H3O+、 OH、 NH2 練習(xí) （ 07年全國(guó) II卷） 用 A＋ 、 B－ 、C2－ 、 D、 E、 F、 G和 H分別表示含有 18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。 ⑵ D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 ⑷ F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。 H2O2或 PH3 同主族：同一主族元素的原子或離子半徑從上而下依次增大。 同元素： ①原子半徑比其陽(yáng)離子半徑大 ②原子半徑比其陰離子半徑小。下列敘述中能說(shuō)明 X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是（ ） A． X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B． X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C
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