上科版高一化學(xué)第一章《物質(zhì)及其變化》(文件)
【正文】 1。 生成熱（生成焓） 焓是與壓力、體積、溫度一樣的狀態(tài)函數(shù)，每一種物質(zhì)在一定的狀態(tài)下都有一個(gè)確定的焓值。 據(jù)上述定義，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為 0， O2(g)、 H2(g)、 Br（ l） 、 I2（ s）在 ， 100KPa 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為 0；石墨是 C 元素的最穩(wěn)定單質(zhì)。 ∴ △ r HmΘ ＝ 〔 3 0 + 4 （ ） 〕 〔 1 （ ） + 4 0〕 ＝ kJ mol1， kJ以 △ fHmΘ 表示，其單位為 kJ 解： 反應(yīng)（ 1）等于反應(yīng)（ 2） +（ 3）， ∴ △ r1HmΘ ＝ △ r2HmΘ +△ r3HmΘ △ r3HmΘ ＝△ r1HmΘ △ r2HmΘ ＝ kJ mol1。 （ Hess）定律： 化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總反應(yīng)的熱效應(yīng)總是等于各分步反應(yīng) 的熱效應(yīng)之和。 mol1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)。 mol1 式中的“ r”是指“ reaction”，以區(qū)別于某種物質(zhì)的焓變；右上標(biāo)表示“標(biāo)準(zhǔn)”是指標(biāo)準(zhǔn)壓力 100KPa；右下標(biāo)“ m”是指反應(yīng)進(jìn)度是以摩爾為單位的。 熱化學(xué)方程式： 表示化學(xué)反應(yīng)及 其熱效應(yīng)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。鍵的斷裂需吸收熱量；而鍵的生成會(huì)放出熱量。如水的 bp 為 100℃，乙醇的為 ℃。mol1 m(H2) = p(H2)VM(H2) RT 103 Pa m3 g ==% V(H2O) == 103 m3 % == 105 m3 在這個(gè)問(wèn)題中已經(jīng)使用了一個(gè)混合氣體的分體積概念。mol1mol1飽和蒸汽壓越大，液體的揮發(fā)能力越強(qiáng)。 求混合氣 體的摩爾分?jǐn)?shù)，常用的方法是通過(guò)混合氣體進(jìn)行氣體分析，測(cè)得各組分氣體的體積分 數(shù) 總VVi 。 mol1 例 1． 在 m3 容器中含有 103 mol H2， 103 mol He 和104mol Ne，在 35℃時(shí)總壓為多少？ 解： == N當(dāng)式中各量單位取國(guó)際單位制：壓力（ Pa）、體積（ m3）、 n（ mol）時(shí)， R 數(shù)值可由標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 理想氣體的狀態(tài)函數(shù)值求得： 1） 混合氣體 (如空氣 )和組分氣體 (如組成空氣的氧氣、氮?dú)獾?)： 2）分壓力： 各組分氣體占有與混合氣體相同的體積時(shí)所產(chǎn)生的壓 力叫做該組分氣體的分壓力（ pi）。顯然理
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