高一化學必修1-第二章《化學物質及其變化》單元測試題(含詳細解答)-預覽頁
【正文】 時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(本題包括6個小題，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH－、SO、CO、Cl－。H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2OAl2O34．下列說法正確的是( )A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．CuSO422．(6分)已知離子反應：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO中的化合價是______________。(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________________，原因是__________________________________________________________。其變化可表述為：( )KClO3＋( )HCl(濃)===( )KCl＋( )ClO2↑＋( )Cl2↑＋( )[ ](1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內)。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的______倍。(2)B與E：________________________________________________________________________。(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。2．【解析】 有的離子反應是氧化還原反應，有的不是，故D項錯誤。D中的Mn2O7為酸性氧化物，而Al2O3為兩性氧化物。6． 【答案】 D7．【答案】 D【點撥】 A中BaCO3難溶，不能改寫為離子形式；B中無硫酸鹽；C中Cu2＋和OH－也參加離子反應，故選D。11． 【解析】 在氧化還原反應中，發(fā)生氧化還原反應的元素可能是同種元素，也可能是不同種元素，故A項錯誤；而某元素在化合態(tài)時，可能是低價也可能是高價，當其變成游離態(tài)的0價時，可能被還原也可能被氧化，故B項錯誤；C項正確；非金屬單質既可做氧化劑如Cl2也可做還原劑如H2，故D項錯誤。15． 【答案】 B【點撥】 A項開始生成的BaCO3可溶于CH3COOH溶液中；C項開始產生的Ag2CO3可溶于稀硝酸；D項開始產生的Fe(OH)3沉淀可被稀硝酸溶解?！敬鸢浮俊18．【答案】 D【點撥】 A項：CuCO3為難溶性物質；B項：BaCO3為難溶性物質；C項：BaCO3與Ca(OH)2不反應。二、非選擇題21． 【答案】 (1)CO、OH－ (2)SO、CO【點撥】 (1)當溶液中有大量H＋時，CO與H＋反應生成CO2和H2O，OH－和H＋生成水，因此不可能有大量的CO和OH－；(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，則SO和CO分別與Ba2＋結合生成BaSO4和BaCO3沉淀，因此不可能有SO和CO。再觀察反應方程式中各元素的化合價變化知，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化。(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實質上都是起氧化作用，所以可以分析這兩種物質在氧化還原反應中可以得到的電子數(shù)來比較其消毒的效率。找出現(xiàn)象最多最特殊的物質，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質以后，其他的物質便可順利找出。【答案】 (1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)m第 10 頁 共 10 頁
法律信息相關推薦
鄂ICP備17016276號-1