高一化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)-預(yù)覽頁
【正文】 得 Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法． 答案： (1)加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā) 熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性 (2)濃硝酸 Ag＋ 2HNO3(濃 ) === AgNO3＋ NO2↑＋ H2O； Cu＋ 4HNO3(濃 ) === Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O (3) 1．鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn) 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2．鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn) 物質(zhì)鑒別的一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)． ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來． ③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定． ④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別． ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)． (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別． ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù) “相反原理 ”確定試劑進(jìn)行鑒別．即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑． ③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物． (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯． [例 1] (2020日照模擬 )鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興 趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解得到溶液 A，并產(chǎn)生大量氣體 B. [實(shí)驗(yàn)探究 ] 請你完成以下部分探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗(yàn)證 Ⅰ 的 部分猜想 含有 Fe2＋ 和 Fe3＋ 驗(yàn)證猜想 Ⅱ 將所得氣體通入 如圖所示裝置 含有兩種氣體 [問題討論 ] 有同學(xué)提出，若另外選用 KSCN溶液，則僅利用 KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想 Ⅰ 的所有探究，請對該觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)并說明理由： ________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________. [解析 ] [提出猜想 ] 鐵與熱的濃 H2SO4反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物為 SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低， Fe與稀 H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 H2，故氣體 B的成分為 SO2或SO2與 H2的混合氣體． [實(shí)驗(yàn)探究 ] Fe3＋ 具有氧化性，能使 KI淀粉溶液變藍(lán)； Fe2＋ 具有還原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色， SO2具有還原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色． [問題討論 ] 若溶液中同時(shí)含有 Fe2＋ 和 Fe3＋ ，僅用 H2O2和KSCN溶液，無法檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2＋ 的存在． [答案 ] [提出猜想 ] SO2或 SO2與 H2的混合氣體 [實(shí)驗(yàn)探究 ] 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗(yàn)證 Ⅰ的部分猜想 A溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 2．另取適量 A溶液，滴加少量酸性 KMnO4溶液 2．紅色褪去 含有 Fe2＋和 Fe3＋ 驗(yàn)證猜 想 Ⅱ 將所得氣體通入如圖所示裝置 甲中紅色褪去，乙中不褪色，試管中收集到氣體 含有兩種氣體 [問題討論 ] 不正確，若溶液中含有 Fe3＋ ，則無法檢驗(yàn)原溶液中是否含有 Fe2＋ .
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