高一化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)-閱讀頁
2024-12-02 01:50本頁面
【正文】 常用的物理方法 方法 適用范圍 注意事項(xiàng) 分離不溶性固體和液體 (1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠玻璃棒， 玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁； (2)若濾液渾濁，需重新過濾 方法 適用范圍 注意事項(xiàng) 分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑 (1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺 (2)當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干 方法 適用范圍 注意事項(xiàng) (1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來 (2)分液：分離互不相溶的兩種液體 (1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大 (2)萃取劑與原溶劑不相溶 (3)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng) (4)分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 方法 適用范圍 注意事項(xiàng) 分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 (1)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 (2)蒸餾燒瓶要加沸石 (或碎瓷片 ) (3)冷凝管水流方向應(yīng)為 “ 下進(jìn)上出 ” 3．物質(zhì)分離和提純常用的化學(xué)方法 (1)加熱法．混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱， 使之分解而出去． (2)加試劑法．根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑? 劑，使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除去雜質(zhì)． (3)調(diào)節(jié) pH法．利用某些物質(zhì)沉淀的 pH范圍不同，采取一 定措施調(diào)節(jié)溶液 pH，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離． [例 2] (2020日照模擬 )鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興 趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液 A，并產(chǎn)生大量氣體 B. [實(shí)驗(yàn)探究 ] 請你完成以下部分探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗(yàn)證 Ⅰ 的 部分猜想 含有 Fe2＋ 和 Fe3＋ 驗(yàn)證猜想 Ⅱ 將所得氣體通入 如圖所示裝置 含有兩種氣體 [問題討論 ] 有同學(xué)提出，若另外選用 KSCN溶液，則僅利用 KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想 Ⅰ 的所有探究，請對該觀點(diǎn)進(jìn)行評價并說明理由： ________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________. [解析 ] [提出猜想 ] 鐵與熱的濃 H2SO4反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物為 SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低， Fe與稀 H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 H2，故氣體 B的成分為 SO2或SO2與 H2的混合氣體． [實(shí)驗(yàn)探究 ] Fe3＋ 具有氧化性，能使 KI淀粉溶液變藍(lán)； Fe2＋ 具有還原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色， SO2具有還原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色． [問題討論 ] 若溶液中同時含有 Fe2＋ 和 Fe3＋ ，僅用 H2O2和KSCN溶液，無法檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2＋ 的存在． [答案 ] [提出猜想 ] SO2或 SO2與 H2的混合氣體 [實(shí)驗(yàn)探究 ] 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗(yàn)證 Ⅰ的部分猜想 A溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 2．另取適量 A溶液，滴加少量酸性 KMnO4溶液 2．紅色褪去 含有 Fe2＋和 Fe3＋ 驗(yàn)證猜 想 Ⅱ 將所得氣體通入如圖所示裝置 甲中紅色褪去，乙中不褪色，試管中收集到氣體 含有兩種氣體 [問題討論 ] 不正確，若溶液中含有 Fe3＋ ，則無法檢驗(yàn)原溶液中是否含有 Fe2＋ .
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