高一化學物質(zhì)的檢驗-在線瀏覽
2025-01-15 01:50本頁面
【正文】 ______________________ _____________________________________________； (3)為提純某 Fe2O3樣品 (主要雜質(zhì)有 SiO Al2O3)，參照方 案 Ⅰ 和 Ⅱ ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案 (注明物質(zhì)的和操作 )． 解析： (1)從題中給信息可理解為升華或蒸餾，因此 X的性質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)．殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性． (2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可． (3)三種氧化物中， SiO Al2O3都能與強堿反應，但 Fe2O3不會反應，可以選 NaOH溶液反應后過濾．但如果 SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除 SiO2，再在混合液中加入過量的 NaOH溶液，過濾得 Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法． 答案： (1)加熱時可升華，或易揮發(fā) 熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性 (2)濃硝酸 Ag＋ 2HNO3(濃 ) === AgNO3＋ NO2↑＋ H2O； Cu＋ 4HNO3(濃 ) === Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O (3) 1．鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2．鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認 物質(zhì)鑒別的一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)． ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來． ③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定． ④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別． ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)． (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別． ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù) “相反原理 ”確定試劑進行鑒別．即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑． ③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物． (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯． [例 1] (2020大連模擬 )有一固體混合物，可能由 Na2CO Na2SO CuSO CaCl NaCl混合而成，為檢 驗它的成分做了如下 實驗： ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解． 則該固體混合物中 ( ) A．肯定有 Na2SO4，可能有 CuSO4 B．一定有 NaCl，肯定沒有 Na2SO4 C．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl D．可能有 CaCl2，一定沒有 CuSO4 解析： 根據(jù)①得到無色溶液可知，應不含硫酸銅；根據(jù)②③可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有氯化鈉，故 B項正確． 答案： B 1．分離提純的基本原則 (1)選用的試劑一般只跟雜質(zhì)反應； (2)后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑； (3)不引入新雜質(zhì)； (4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離 (狀態(tài)類型不同 )； (5)過程簡單，現(xiàn)象明顯； (6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； (7)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序； (8)極易溶于水的氣體要防止倒吸 . 2．物質(zhì)分離、提純
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