高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)-在線瀏覽
2025-01-14 02:40本頁(yè)面
【正文】 L。 ? (2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，如 L H2 的分子數(shù)未必是 。 ? (4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解 ，如 1 mol CH3COOH 溶于水時(shí) ， 溶液中CH3COO－ 的物質(zhì)的量小于 1 mol； 1 mol FeCl3溶于水時(shí) ， 由于 Fe3＋ 的水解 ， 溶液中Fe3＋ 的物質(zhì)的量小于 1 mol。 ? (6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目 ， 如 D2O、 T2O、 18O2等 。 ? (8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 ， 如 Na2O2與 H2O的反應(yīng) ， Cl2與堿溶液的反應(yīng) ， Cu或 Fe分別與 S、 Cl2的反應(yīng) ，CuSO AgNO NaCl等溶液的電解 。 ? (10)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中 Fe3＋ 的數(shù)目。 ? ② 正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念 ，把物質(zhì)的質(zhì)量 、 氣體的體積 、 粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷 。福建理綜 )NA表示阿伏加德羅常數(shù) ， 下列判斷正確的是 ( ) ? A． 在 18 g 18O2中含有 NA個(gè)氧原子 ? B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L空氣含有 NA個(gè)單質(zhì)分子 ? C． 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ? D． 含 NA個(gè) Na＋ 的 Na2O溶解于 1 L水中 ，Na＋ 的物質(zhì)的濃度為 1 mol ? 【 答案 】 A ? 【 規(guī)律技巧 】 以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)：①考查 L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。 ? 【 即時(shí)鞏固 1】 已知 NA為阿伏加德羅常數(shù) ， 判斷下列敘述是否正確 ， 對(duì)的打“ √” ， 錯(cuò)的打 “ ” 。L－ 1 NH4Cl溶液與 2 L mol 1 mol鎂生成鎂離子需失去 2 mol電子 ， 因此 g金屬鎂失去電子數(shù)為 。 25 ℃ 、 105 Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， L N2的物質(zhì)的量不是 mol。 g NH4＋ 的物質(zhì)的量為 mol， 含有的電子數(shù)為 10NA＝ NA。 氧元素化合價(jià)由－ 1價(jià)升高為 0價(jià) ，共轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 。 混合氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 且物質(zhì)的量為 1 mol， 體積約為 L， 由于 CO、 C2H4的摩爾質(zhì)量均為 28 g (6)正確 。 (7)錯(cuò) 。mol－ 1, g重水中含有的中子數(shù)小于 NA。 ? 2． 阿伏加德羅定律的推論 ? 阿伏加德羅定律的有關(guān)推論 (可通過(guò) pV＝nRT導(dǎo)出 ) 相同條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、
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