高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)-wenkub.com
2024-11-07 02:40 本頁面
【正文】 ? 【 即時(shí)鞏固 2】 下列敘述正確的是 ( ) ? A． 1 mol任何氣體的體積都約為 L ? B． 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol任何氣體的體積都不可能為 L ? C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol H2和 1 mol H2O所占的體積都約為 L ? D． 在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下 ， 相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同 ? 【 解析 】 1 mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均是 L， A錯(cuò)誤；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1 mol氣體的體積可能為 L， B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O為固態(tài) ， 1 mol H2O所占的體積不為 L， C錯(cuò)誤 。mol－ 1, g重水中含有的中子數(shù)小于 NA。 (6)正確 。 氧元素化合價(jià)由－ 1價(jià)升高為 0價(jià) ，共轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 。 25 ℃ 、 105 Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， L N2的物質(zhì)的量不是 mol。L－ 1 NH4Cl溶液與 2 L mol ? 【 答案 】 A ? 【 規(guī)律技巧 】 以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)：①考查 L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。 ? ② 正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念 ，把物質(zhì)的質(zhì)量 、 氣體的體積 、 粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷 。 ? (8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 ， 如 Na2O2與 H2O的反應(yīng) ， Cl2與堿溶液的反應(yīng) ， Cu或 Fe分別與 S、 Cl2的反應(yīng) ，CuSO AgNO NaCl等溶液的電解 。 ? (4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解 ，如 1 mol CH3COOH 溶于水時(shí) ， 溶液中CH3COO－ 的物質(zhì)的量小于 1 mol； 1 mol FeCl3溶于水時(shí) ， 由于 Fe3＋ 的水解 ， 溶液中Fe3＋ 的物質(zhì)的量小于 1 mol。 ? 2． 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) (NA)時(shí)注意的問題 ? (1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài) ， 如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) ， 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol溴的體積不是 L。 因氣體的體積與溫度 、 壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān) ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L氣體的物質(zhì)的量為 1 mol。 單位物質(zhì)的量 Vn L 微粒之間的距離 1 mol氣態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同，且微粒之間的距 離比微粒本身的直徑大很多倍 一 定 相同 ? 2． 氣體的摩爾體積 ? (1)定義： 的氣體所占的體積 。mol－ 1 mn ? 二 、 物質(zhì)的聚集狀態(tài) ? 1． 物質(zhì)體積的決定因素 ? 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) ， 物質(zhì)的體積主要由 ?
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