高一化學物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)-wenkub
2022-11-22 02:40:16 本頁面
【正文】 、 和 決定 。mol－ 1 相對原子 (分子 )質(zhì)量 23 g ? (2)等量關(guān)系：摩爾質(zhì)量以 g ? [ 想一想 2] 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) (NA) 與 1023完全相同嗎 ？ ? 提示： 不相同。 ? 2． 阿伏加德羅常數(shù) ? (1)定義： 中所含有的原子數(shù) ，符號 。 ? 一 、 物質(zhì)的量 ? 1． 物質(zhì)的量 ? 化學中采用物質(zhì)的量將 與 聯(lián)系起來 ， 符號為 ， 單位為 (簡稱 ， 符號為 )。了解物質(zhì)的量在定量研究中的重要作用。 ——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算 (混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求 )。 實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 微觀粒子 摩爾 摩 mol n ? [想一想 1]“ 物質(zhì)的量 ” 與 “ 物質(zhì)的質(zhì)量 ”相同嗎 ？ ? 提示： 不同 。 ? (2)意義：含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體為 。原因是 NA是指 1 mol任何粒子的粒子數(shù)，即 12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而 1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。mol－ 1為單位時 ， 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 。mol－ 1 23 g ? (1)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積 ? 1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 ? ， 因為 ? 。 ? (2)公式： Vm＝ 。mol－ 1 m3 ? 氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù) ? 1． 標準狀況 ， Vm＝ L 同樣 ， 標準狀況下SO3為固態(tài) ， 碳原子數(shù)大于 4的烴類在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)等 。 ? (5)注意物質(zhì)的存在形式不同 ， 其離子的種類和數(shù)目也不同 ， 如 NaHCO3 晶體中只有 HCO3－ 和 Na＋ ， 而其溶液中還會因為 HCO3－ 的電離產(chǎn)生少量 CO32－ ， 由于 HCO3－ 的水解產(chǎn)生少量 H2CO3； NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在 HSO4－ 和 Na＋ ， 1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為 2 mol， 離子數(shù)目為 2NA， 而 1 mol NaHSO4溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為 3 mol， 離子數(shù)目為 3NA。 ? (9)注意常見的可逆反應(yīng)，如反應(yīng) 2NO2N2O4和 N2＋ 3H2 2NH3。 ? 【 案例 1】 (2020⑤考查弱離子的水解對微粒數(shù)目的影響。L－ 1 NH4Cl溶液含 NH4＋物
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