高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)-文庫吧資料
2024-11-19 02:40本頁面
【正文】 量 H2CO3； NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在 HSO4－ 和 Na＋ ， 1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為 2 mol， 離子數(shù)目為 2NA， 而 1 mol NaHSO4溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為 3 mol， 離子數(shù)目為 3NA。 ? (3)注意物質(zhì)的組成 ， 如 Ne、 O 白磷等物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù) ， Na2O2中陰 、 陽離子的個(gè)數(shù)比等 。 同樣 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài) ， 碳原子數(shù)大于 4的烴類在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)等 。 ? (2)“ 任何氣體 ” 是指氣體的成分可以是單一氣體 ， 也可以是混合氣體 (如 H2和 O2等 )。 ? 氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù) ? 1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， Vm＝ Lmol－ 1 ? [想一想 3] L氣體是 1 mol嗎 ？ ? 提示： 不一定 。mol－ 1 m3 ? (4)特例： ? 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol任何氣體所占有的體積都約為 ， 即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 氣體摩爾體積約為 。 ? (2)公式： Vm＝ 。 ? ② 在溫度 、 壓強(qiáng)一定時(shí) ， 任何氣體微粒間的距離 ? ， 含相同微粒數(shù)的氣體具有 的體積 。 ? (1)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積 ? 1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 ? ， 因?yàn)? ? 。mol－ 1 gmol－ 1 23 g ? (3)物質(zhì)的量 、 質(zhì)量 、 摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：M＝ 單位物質(zhì)的量 質(zhì)量 M gmol－ 1為單位時(shí) ， 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 。 符號為 ， 常用單位為 。原因是 NA是指 1 mol任何粒子的粒子數(shù)，即 12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而 1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 kg C12 NA 1 mol 1023 ( 4) 物質(zhì)的量 ( n ) 與阿伏加德羅常數(shù) ( N A ) 、微粒數(shù) ( N ) 之間的關(guān)系 n ＝ NNA。 ? (2)意義：含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為 。 ? ② 兩者單位不同 ， 物質(zhì)的量的單位為摩爾 ，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為克或千克 。 實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 微觀粒子 摩爾 摩 mol n ? [想一想 1]“ 物質(zhì)的量 ” 與 “ 物質(zhì)的質(zhì)量 ”相同嗎 ？ ? 提示： 不同 。 (NA)的含義及應(yīng)用。 ——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 (混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求 )。課程
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