高一化學(xué)物質(zhì)的分類課件-文庫吧資料
2024-11-17 02:21本頁面
【正文】 100 nm之間，后者小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射 區(qū)別溶液和膠體 布朗 運動 膠體粒子不停地做無秩序地運動 分散劑分子從各方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力不同，故膠體粒子運動的方向每一瞬間都在改變 是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，在涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧劑的生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用 電泳 現(xiàn)象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑中向陰極 (或陽極 )做定向移動 膠體粒子具有較強的吸附能力，吸附陰離子或陽離子而帶有電荷；同種膠體粒子帶有同種電荷是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，膠粒在電場的作用下，發(fā)生了定向運動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 使用靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，以及微細的固體顆粒物；分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病等 膠體的 聚沉 在膠體中加入少量的電解質(zhì)，使膠體粒子形成沉淀，從分散劑中析出的過程 電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒形成了沉淀；另外加熱或把兩種帶有相反電荷的膠體粒子混合，也可以使膠體發(fā)生凝聚現(xiàn)象 制豆腐、果凍、明礬凈水等 清晨，陽光射入密林中的現(xiàn)象如右圖。 (3)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是分散質(zhì)粒子帶同種電荷而相互排斥，從而無法聚集成較大顆粒而聚沉。 [歸納小結(jié) ] 一、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒 子大小 ＜ 1 nm 1～ 100 Nm ＞ 100 nm ＞ 100 nm 分散質(zhì) 粒子結(jié)構(gòu) 分子、 離子 少量分子的集合體或大分子 大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的液體小液滴 特點 均一 透明 多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定 不均一、不透明， 久置沉淀 不均一、不透明， 久置分層 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透 過濾紙 能 能 不能 不能 能否透過 半透膜 能 不能 不能 不能 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉溶液 泥水、 石灰乳 涂料、 油漆 【 溫馨提示 】 (1)分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別。 [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 只有 (3)不能用膠體的知識解釋，其余均與膠體知識有關(guān)。 (6)制有色玻璃材料。 (4)同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞。 (2)將 FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色膠體。 (2)步驟：往一個燒杯里注入蒸餾水 20 mL，加熱使水沸騰，然后往沸水里滴加 FeCl3飽和溶液 5～ 6滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得到透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于 1 nm，濁液中的粒子通常大于 100 nm，而膠體粒子其大小在 1～ 100 nm之間。 【 提示 】 還可以用作干燥劑的有：無水CaCl2，屬于鹽類； NaOH，屬于堿； P2O5，屬于酸性氧化物；濃硫酸，屬于混合物。當(dāng) CaO與水反應(yīng)全部生成 Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性 ]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠狀時，即失去吸水干燥物質(zhì)的能力。 【 答案 】 (1)生石灰屬于金屬氧化物，又是堿性氧化物 (2)CaO能與水反應(yīng)，故可使被干燥的物質(zhì)得以干燥 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 (3)CaO還可與酸、酸性氧化物、某些鹽反應(yīng)。 (2)該類氧化物的通性是與酸反應(yīng)生成鹽和水。 (3)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫出化學(xué)方程式。 (1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)： __________________________。最后將 A組溶液按是否能在溶液中生成鋇鹽沉淀分為兩類，用 BaCl2溶液和KNO3溶液，最后將 A組溶液按是否在
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