高一化學物質(zhì)結(jié)構基礎-文庫吧資料
2024-11-20 01:50本頁面
【正文】 、 Y均為元素周期表中前 20號元素 ， 其簡單離子的電子層結(jié)構相同 ， 下列說法正確的是 ( ) B A應為 m－ a＝ n＋ b， 若 X的原子半徑大于 Y， 而且同周期 ， 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX一定小于 HnY。 A 鉍 (Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用 。 原子結(jié)構 【 例 1】 2020年諾貝爾化學獎得主 GerhardErtl對金屬 Pt表面催化 CO氧化反應的模型進行了深入研究 。 溶質(zhì)分子與水分子形成氫鍵 ， 彼此締合 ， 使溶解度增大 ， 如NH3 氫鍵屬于分子間作用力的一種 。 4． 氫鍵及其對性質(zhì)的影響 形成氫鍵的條件： X—H… X， X為 F、 O、 N 3種元素 。 如 ， 即同一元素的不同核素之間互稱為同位素 。 如氫元素有 三種不同核素 。1． 原子結(jié)構 原子的電性關系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) 原子組成的表示方法： 2． 核素 、 同位素
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