高一化學物質(zhì)結構基礎(已修改)
2024-11-28 01:50 本頁面
【正文】 1． 原子結構 原子的電性關系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) 原子組成的表示方法： 2． 核素 、 同位素 元素：是具有相同質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )的同一類原子的總稱 。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素 。 如氫元素有 三種不同核素 。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 。 如 ， 即同一元素的不同核素之間互稱為同位素 。 3． 化學鍵 注意：非極性鍵可存在于離子化合物中 ， 如：Na2O CaC2；也可存在于共價化合物中 ， 如乙烯中的 C=C， 肼中的 N—N鍵 ， 雙氧水中的 O—O鍵 。 4． 氫鍵及其對性質(zhì)的影響 形成氫鍵的條件： X—H… X， X為 F、 O、 N 3種元素 。 同種分子間能形成氫鍵的無機物主要有HF、 NH H2O。 氫鍵屬于分子間作用力的一種 。 分子間形成氫鍵使分子締合 ， 熔沸點升高 ，如 HF、 H2O
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